Calcule O Ph Das Seguintes Reações

estão contidos em 4,62g de Na3PO4? 2) Encontrar o número de mol presentes em: a) 8,75 g de Mn3O4 b) 296 mg de Na2 B4O7 .10H2O 3) Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução de peso específico 1,42 e 70% (p/p) de HNO3. 1) Calcule a concentração de NaOH: massa = 0,0015g e um volume de água = 500,0 ml. Discutir os algarismos significativos para as grandezas diretas e indiretas. 2) Quantos gramas de NaOH sólido são necessários para preparar 500ml de uma solução…

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MINAS GERAIS FACULDADE DE ENGENHARIA JOÃO MONLEVADE / MG EXERCÍCIOS – Reações de Oxi-redução 1) Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial mostrada a seguir: nKNO2+ mKMnO4 + 3H2SO4 →xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3 H2O. Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a (A) 1, 2, 1, 1, 2 (B) 5, 2, 5, 1, 2 (C) 2, 5, 1, 1, 2 (D) 3

t-BUTILA 1- INTRODUÇÃO A reação de substituição nucleofílica (SN) é uma das mais importantes e mais estudadas em química. A compreensão dos mecanismos envolvidos nas reações SN permitiu grandes avanços para o estabelecimento da química orgânica moderna. Basicamente, dois mecanismos descrevem as reações SN: a) REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA DE SEGUNDA ORDEM (SN2): Ocorre através de um mecanismo direto, onde o ataque do nucleófilo (Nu) acontece simultaneamente à…

muito grave ao hospital e dentre os exames laboratoriais foi solicitada a gasometria venosa, que mede o pH e a concentração de bicarbonato (HCO3-) no sangue. Em 5ml de sangue o laboratorista obteve os seguinte valores: [H+] = 1,07x10 -7 HCO3- = 0,06 mmol Valores de referência: pH=7,32 – 7,42 / HCO3- = 24 – 28mmol.L-1 A) Qual o pH no sangue desse paciente? pH= -log [H+] pH= -log 1,07x10-7 pH= 6,97 B) Qual a concentração em mmol.L-1 de bicarbonato? 0,06mmol ----------- 5ml X …

IÔNICOS E MOLECULARES POLARIDADE E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES REAÇÕES QUÍMICAS I REAÇÕES QUÍMICAS II ESTEQUIOMETRIA REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO Pág. 3 Pág. 4 Pág. 6 Pág. 7 Pág.8 Pág.9 Pág.10 Pág.11 Pág.12 Pág.13 2 NORMAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA Para um trabalho com segurança e com menores riscos de acidentes, obedecer as seguintes normas: 1. Trabalhar com seriedade e calma. Não fazer nada apressadamente e jamais…

periódica. Forças intermoleculares e avaliação da solubilidade entre diferentes substâncias. Recristalização. Estudo de compostos iônicos, substâncias ácidas, básicas e indicadores. Cálculos químicos, preparo e padronização de soluções. Utilização das reações químicas para análise qualitativa e quantitativa, volumetria de neutralização das substâncias. Extração com solventes. OBJETIVOS GERAIS: O aluno ao final do curso deve ser capaz de: Conhecer e manipular aparelhagem de…

superior, pelo número atômico (Z), que fica na parte inferior: Assim, os únicos que possuem 6 nêutrons no núcleo são e . 5: O carbono ocorre na natureza como uma mistura de àtomos dos quais 98,90% são C-12 e 1,10% são C-13. Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural. (Dados: Massa atômica do C-12: 12,000, do C-13: 13,003) " Resposta: O Carbono (C) possui massa igual à 100% do qual 98.9% é de Carbono(C-12) e 1.1% é de Carbono(C-13). Logo o Carbono…

finalidade isso é feito? b) Se uma bactéria se depositar sobre a carne salgada, o que deverá acontecer com ela? 2. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. c) os reagentes são totalmente consumidos. d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária. 3. Em condições industrialmente…

espectrofotômetro e fazer a leitura. Dissolver a amostra numa mistura de ácidos; 1º) Eliminar o excesso de ácidos evaporando até 2º) quase a secura; Levar até volume apropriado ajustando 3º) simultaneamente o pH; Precipitação do Ni com DMG; Filtrar o precipitado; Redissolver em ácido; Regular o pH e adicionar indicador; Titular. Resumo de alguns métodos analíticos quantitativos comuns: Tipo Clássicos Método Gravimetria Volumetria Coulometria Voltametria Potenciometria…

VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO A volumetria ou titrimetria de precipitação baseia-se em reações com formação de compostos pouco solúveis. Sua principal aplicação é na determinação de haletos (íons Cl-, Br- e I-) e alguns íons metálicos, tais como prata, potássio, chumbo (II) e mercúrio (II). As titulações de precipitação estão entre os métodos analíticos mais antigos, mas possui um número limitado de reações. Muitas reações de precipitação não obedecem a alguns requerimentos básicos…