Calcule O Ph Das Seguintes Reações

conjuntamente com o precipitado, devido a fenômenos de adsorção. 2. Por que a titulacao por precipitação não pode ser realizada em meio acido ou meio muito alcalino? A titulação deve ser realizada em pH 6,5 a 9 para garantir que ion cromato permanece com base conjugada. Lembrar que em pH ácido, haverá o deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do ácido crômico e assim será gasto um maior volume de titulante, aumentando o erro da titulação. 3. Por que o método de Mohr…

comum da água oxigenada? 2) A titulação de 0,2121g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é. (0,0146 mol/L) MnO4- + C2O4-2 + H+ → Mn+2 + CO2 + H2O 3) Calcule a porcentagem em massa de ferro presente numa amostra de óxido de ferro II, sabendo que a titulação de amostras contendo 0,3046 g, 0,3172 g e 0,3142 g devidamente dissolvidas, consumiram respectivamente 32,10 mL; 33,45 mL e 33,10 mL de…

data e nome da equipe. 13. Utilize os recipientes apropriados para o descarte de resíduos, que estão dispostos no laboratório. Só derrame compostos orgânicos líquidos na pia, depois de estar seguro de que não são tóxicos e de não haver perigo de reações violentas ou desprendimento de gases. De qualquer modo, faça-o com abundância de água corrente. 14. Cada equipe deve, no final de cada aula, lavar o material de vidro utilizado e limpar a bancada. Enfim, manter o laboratório LIMPO. 3-…

crescimento de uma bactéria heterotrófica. 9 02/10/2014 Meios utilizados para cultivo de microrganismos Meios para o cultivo de fungos Todos heterotróficos Alguns meios simples e outros complexos. Geralmente maior concentração de açúcar e pH mais ácido que bactérias. Meios utilizados para cultivo de microrganismos Meios para o cultivo de algas Maioria fotoautotróficas Tbm quimioheterotrófica Maioria utiliza meio complexos extrato de soja Ao contrário dos meios…

Módulo III – Unidade 3: Equilíbrios Químicos 1. INTRODUÇÃO Uma pedra rola montanha abaixo, até parar num ponto mais estável. A água desliza pelo rio, até parar num lago tranqüilo. De modo semelhante, muitas reações químicas “caminham” até “parar“ num certo ponto. Saber por que a reação para, conhecer a localização do ponto de parada e também os fatores determinantes da parada e as maneiras de alterar o fenômeno são objetos de estudo desta Unidade. Para maior clareza didática, esta…

suas aplicações. Tubo de ensaio: Usado Becker: Usado principalmente testes de para reação. aquecimento de líquidos, reações de precipitação, etc. Balão de fundo Erlemnmeyer: Usado para titulações e aquecimento de líquidos. Balão de fundo redondo: chato: Usado para Usado para aquecimento de aquecimento e líquidos e reações com armazenamento de desprendimento de gases. líquidos. Funil de vidro: Usado em Balão de destilação: Usado …

obtém-se um produto de cor vermelha e o teste se mostra positivo até quando da utilização de uma solução 6,0 x 10-3 mol/L de AB3. Calcule o mínimo detectável de A3+ e sua diluição limite. Dados: M(AB3) = 180 g/mol; M(B) = 40 g/mol 4) Desejando-se pesquisar uma determinada espécie (X) e recorrendo à bibliografia foram encontrados os seguintes dados, para os seguintes reativos: A – % (X) = 0,03 B – pD (X) = 5,9 C – no ppm (X) = 0,100 D – G (X) = 5,0 x 105 mL E – D (X) = 2,0 x…

Lista de exercícios gerais – Preparatório Vestibular Profª Paola Araújo 1 – Determine o pH e o pOH de 60 mL de uma solução constituída por NH3 1,20 M e NH4+ 0,80 M: a) Inicialmente b) Após adição de 10 mL de HCl 0,90 M c) Após adição de 15 mL Ca(OH)2 0,1 M Dado: Kb = 1,8 x 10-5 2 – Em que ph começa a precipitar o Mg(OH)2, considerando a concentração de Mg+2 0,01M? Dado: Kps = 8,9 x 10-12 3 - No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou

Operações com misturas. 3. Preparo de Soluções. 4. Padronização de soluções. 5. Reações com soluções. 6. Medidas experimentais: cálculos e gráficos. 7. Termoquímica. 8. Cinética Química. 9. Eletroquímica. 10. Soluções. 11. Equilíbrio Químico DATA Programa. Cronograma. Normas do laboratório. Segurança. Materiais mais usados no laboratório Erros experimentais. Manuseio de vidrarias. Medidas de massa e volume. Aferição Reações químicas Destilação simples Primeira avaliação…

Apresentação do Laboratório Didático 19/03 Reconhecimento e Reatividade de Alguns Elementos Representativos 26/03 Reconhecimento e Reatividade de Alguns Compostos Químicos. 02/04 Balança, Bicos de Gás. 09/04 Síntese do cloreto de sódio. 16/04 Reações do Cobre. 23/04 Soluções aquosas. Titulação. Indicadores ácido-base. 30/04 Prova 01 07/05 Soluções: Padronização e indicadores. 14/05 Equilíbrios Homogêneos. Solução Tampão. Hidrólise de Sais. 21/05 Equilíbrios Heterogêneos. Sais…