Calcule O Ph Das Seguintes Reações

Média= 10,1 mL (cor rosa) V3= 10,1 mL 6) Questionário 1. Mostre as reações ocorridas. Reação durante a titulação: Ag+ + Cl-  AgCl NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) Reação do indicador no ponto de viragem: 2 Ag+ + CrO42-  Ag2CrO4 2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4 + 2 KNO3 2. Calcule a concentração molar de cloreto na amostra. (MAg+ x V Ag+ = MCl- x V Cl-)

sólidas inorgânicas constituídas de metais sob a forma de óxidos ou carbonatos e alguns casos sob a forma de sulfetos, podem ser solubilizados da seguinte forma: (a) HCl – formação de cloretos solúveis. Ex.: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (b) HNO₃ - dissolução de sulfetos. Ex.: CuS + 2HNO3 Cu(NO3)2 (aq) + H2S (c) Água Régia - 3HCl + HNO₃ Obs: Todas as reações de solubilização das amostras devem ser realizadas primeiramente com água, ácido nítrico, ácido clorídrico e água régia á quente e a…

Departamento de Química Professora: Roberta Froes-Silva (Ramal.1233) QUI 307 -- Lista de Exercícios - Equilíbrio 1. Calcular o pH de uma solução 0,050 mol.L -1 de amônia em água. Dado K b = 1,75 x 10 -5 (pH = 10,97) 2. Explique por que o pH de uma solução tampão não se altera significativamente após a adição de um ácido ou uma base forte? 3. Escreva K eq para as reações: 4. A constante de equilibrio para a reação abaixo varia com a temperatura como segue: K eq 54 (a 794K) e K eq…

Capítulo 16 SOLUÇÕES AQUOSAS: SOLUBILIDADE E EQUILÍBRIO DOS ÍONS COMPLEXOS TÓPICOS GERAIS 16.1 A SOLUBILIDADE DE SÓLIDOS IÔNICOS O produto de solubilidade O efeito do íon-comum 16.2 REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO Prevendo a ocorrência de precipitação 16.3 EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO ÍONS COMPLEXOS A dissociação de íons complexos Cálculos de dissociação de íons complexos Anfoterismo de hidróxidos compostos 16.4 EQUILÍBRIOS SIMULTÂNEOS A precipitação de sulfetos metálicos 182…

diferentes graus de pureza, nem sempre adequados para a prática da análise. Padrões primários, de trabalho e secundários. São reagentes com alto grau de pureza definidos pela Seção de Química Analítica da União Internacional de Química Pura e Aplicada da seguinte maneira: a) padrão primário é uma substância disponível comercialmente com pureza de 100±0,02%; b) padrão de trabalho é uma substância disponível comercialmente com pureza de 100±0,05%; c) padrão secundário é uma substância…

fácil aquisição para ilustrar as reações de hidrólise de cátions e ânions. São empregadas algumas soluções salinas, sendo a mudança de pH dessas soluções visualizada com um indicador universal de pH extraído do repolho roxo. O experimento permite assimilar os conceitos e/ou conteúdos envolvidos nas reações de hidrólise de sais ácidos, básicos e/ou neutros, bem como calcular o pH final dessas soluções salinas e relacioná-lo à mudança de cor do(s) indicador(es) de pH. Hidrólise, sais…

graduada; • kitassato; • papel indicador universal de pH; • frascos coletores para os precipitados e os líquidos finais • Trompa de vácuo LABORATÓRIO DE QUÍMICA – QUI126 1ª LISTA DE EXERCÍCIOS – 2014.1 Tratamento de um resíduo: procedimento experimental 1. Medir 100 mL do resíduo (previamente homogeneizado por meio de um ________________________), utilizando uma ____________________________ e transferir para um ____________________. Medir o pH inicial. 2. Adicionar, gota a…

semi-reação por um dado valor, o potencial não sofre alteração. 11/40 (32) A partir dos diagramas de célula abaixo, dê a reação global da pilha. Calcule o potencial padrão e a energia de Gibbs padrão para cada pilha 12/40 (33) A energia de Gibbs padrão da reação abaixo é de –62,5kJmol-1. K2CrO4(aq) + 2Ag(s) + 2FeCl3(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KCl(aq) + 2FeCl2(aq) Calcule o potencial da pilha galvânica correspondente e o potencial padrão do par Ag2CrO4/Ag. (Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77) 13/40 A…

Velocidades de Reação A Influência da Concentração Sobre as Velocidades de Reação Reações de Primeira Ordem Reações de Segunda Ordem Reações de Outras Ordens Reações de Zero, Primeira e Segunda Ordens: Um Resumo dos Métodos Gráficos 13.3 A Teoria das Colisões Processos Elementares e Molecularidade Processos Bimoleculares em Fase Gasosa Processos Unimoleculares e Trimoleculares A Energia de Ativação e a Variação com a Temperatura Reações em Soluções Líquidas 13.4 O Complexo Ativado Teoria…

Velocidades de Reação 23 Reações de Primeira Ordem 25 Reações de Segunda Ordem 33 Reações de Outras Ordens 38 Reações de Zero, Primeira e Segunda Ordens: Um Resumo dos 13.2 14 39 Métodos Gráficos A Teoria das Colisões 40 Processos Elementares e Molecularidade 40 Processos Bimoleculares em Fase Gasosa 41 Processos Unimoleculares e Trimoleculares 46 A Energia de Ativação e a Variação com a Temperatura 47 Reações em Soluções…