Equilibrio Quimico

Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Professora: Roberta Froes-Silva (Ramal.1233)
QUI 307 -- Lista de Exercícios - Equilíbrio
1. Calcular o pH de uma solução 0,050 mol.L -1 de amônia em água. Dado K b = 1,75 x
10 -5 (pH = 10,97)
2. Explique por que o pH de uma solução tampão não se altera significativamente após a adição de um ácido ou uma base forte?
3. Escreva K eq para as reações:
4. A constante de equilibrio para a reação abaixo varia com a temperatura como segue:
K eq 54 (a 794K) e K eq = 700 (a 298 K). A formação de HI é mais favorecida em temperatura mais alta ou mais baixa? Por que?
5. Considere o equilíbrio:
4 NH 3 (g) + 3 O 2 (g) « 2 N 2 (g) + 6 H 2 O(g)
Sobre cada concentração em equilíbrio, prediga o efeito de :a) adição de N 2b) remoção de NH 3c) remoção de H 2 O
6. Diga qual é o efeito da compressão sobre a composição, no equilíbrio, dasmisturas de reação em que os seguintes equilíbrios foram estabelecidos:
a) 2 NO 2 (g) « N 2 O 4 (g)
b) I 2 (g) « 2 I (g)
7. A 1400 K o valor de K c para 2HBr(g) H 2 (g) + Br 2 (g) é 1,5 X 10 - 5 . Calcule a concentração de equilíbrio de H 2 num recipiente de 0,500 litro ao qual tenham sido adicionados 0,118 mol de HBr a 1400 K.
8. O valor de K c para N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) a 25°C é 4,5 X 10 - 31 . Foram adicionados 0,040 mol de N 2 e 0,080 mol de O 2 a um recipiente de 1,00 litro a 25°C. Qual é a concentração de NO no equilíbrio?