Calcule O Calor De Dissolução Do Naoh

(CaO) e água (H2O), com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes a essas reações são: I) CaO + H2O  Ca(OH)2 + calor II) CaCO3 + calor  CaO + CO2 Identifique a alternativa correta: a) A reação II é endotérmica b) A reação II é uma reação de decomposição c) A reação I é uma reação endotérmica d) A reação total entre a cal extinta” e o ácido…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO - - ICENE - PROF. Dr. LUÍS CARLOS DE MORAIS DISCIPLINA: FÍSICO-QUIMICA I PRÁTICA 1: CALOR ENVOLVIDO EM TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS Marcella S. Santos Nayara P. da Silva Tatiana R. de Oliveira Uberaba-MG 2014 1) Em que se fundamentou o primeiro experimento? Justifique. Adicionou-se hidróxido de sódio na água ocorrendo a dissociação iônica do composto causando uma desorganização do retículo cristalino do mesmo. No composto

volumétrica. Ao preparar uma solução, o soluto (sólido, líquido ou sua solução concentrada) deve ser inicialmente dissolvido num béquer, utilizando-se um volume de solvente inferior ao volume final de solução a ser preparada. Caso haja desprendimento de calor ao misturar o soluto ao solvente, deve-se esperar até que a solução retorne a temperatura ambiente. Em seguida, essa solução deve ser transferida quantitativamente, com o auxílio de um bastão de vidro e de um funil, para um balão…

Preparo de soluções Objetivo O Objetivo desse experimento foi desenvolver o conceito de preparação e diluição de soluções aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl) efetuando cálculos necessários,usando informações como massa molar,densidade e porcentagem. Introdução O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma…

No primeiro caso elas liberam calor para o meio ambiente e no segundo caso, o calor é retirado do meio ambiente para a reação ocorrer. Foram examinadas as reações de neutralização da Fenolftaleína, e a padronização da solução de HCl 0,1 mol/L. Quando a Fenolftaleína é adicionada ao Na2CO3 misturado com água destilada, a mistura fica com um tom amarelo, e após acrescentar o HCl a cor da mistura muda para rosa. A fenolftaleína é incolor, mas quando é adicionado NaOH juntamente com H2O e…

os demais, soluto. A relação de quantidade entre eles permite classificar as soluções em diluídas, concentradas e saturadas. Estes são termos relativos geralmente usados para indicar qualitativamente a concentração da solução. Mecanismo de Dissolução Quando uma substância se dissolve em outra, partículas de soluto se distribuem no solvente e, de outro modo, as partículas do soluto na solução ocupam posições que são normalmente ocupadas por partícula do solvente. A facilidade com…

solvente m1 + m2 = m (massa da solução). Relação entre concentração e molaridade: C= Molaridade x M Relação entre concentração e titulo: C= 1000 . d . τ Quimica II 1 Pré-Universitário Popular da UFF Exercícios Soluções 1- O processo de dissolução do oxigênio do ar na água é fundamental para a existência de seres vivos que habitam os oceanos, os rios e as lagoas. Esse processo pode ser representado pela equação: Algumas espécies de peixe necessitam, para sua…

OOOO lO lO parede de separação lOl Ol lO removendo a parede A força “motriz” para esse processo de mistura é a tendência espontânea para um estado de maior desordem molecular (maior entropia). Para que ocorra o processo da dissolução é necessário que as partículas do soluto e do solvente apresentem atrações entre si decorrentes de forças de natureza eletrostática. 3 Em geral as forças atrativas dependem do tipo de soluto e solvente. Assim quando dissolvemos etanol

OOOO lO lO parede de separação lOl Ol lO removendo a parede A força “motriz” para esse processo de mistura é a tendência espontânea para um estado de maior desordem molecular (maior entropia). Para que ocorra o processo da dissolução é necessário que as partículas do soluto e do solvente apresentem atrações entre si decorrentes de forças de natureza eletrostática. 3 Em geral as forças atrativas dependem do tipo de soluto e solvente. Assim quando dissolvemos etanol

MAURÍCIO MOTTA JANEIRO, 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 OBJETIVOS 3 METODOLOGIA EXPERIMENTAL 4 1. CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO 4 1.1 Material 4 1.2 Procedimento 4 2. CALOR DE MISTURA 5 2.1 Material 5 2.2 Procedimento 5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 6 3. CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO 6 3.1 Capacidade Calorífica do Calorímetro 6 3.2 Medição de Calor de Neutralização 7 4. CALOR DE MISTURA 8 CONCLUSÕES 12 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 13 ANEXO 14 INTRODUÇÃO A intensa…