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calorífica de um calorímetro, o calor específico de um metal e o calor de formação para um mol de água. Metodologia Materiais e reagentes Materiais Calorímetro de alumínio – 01 Calorímetro de vidro – 01 Termômetro – 02 Chapa aquecedora e agitador – 02 Becker 250 mL – 02 Amostra de metal – 01 Pisseta – 01 Proveta 100 mL – 03 Reagentes Solução de HCl 0,5 mol/L Solução de NaOH 0,5 mol/L Procedimento experimental 1. Determinação da capacidade calorífica do calorímetro a) Utilizando uma proveta, medir 100 mL de água; b) Coloque a água no calorímetro de alumínio à temperatura ambiente e agite a água até a temperatura permanecer constante, isto é, atingir o equilíbrio térmico. Meça e anote o valor desta temperatura inicial da água (tágua fria) e da massa de água (mágua fria); c) Utilizando novamente a proveta, medir 100 mL de água (mágua quente) e aqueça em um becker até cerca de 50°C (tágua quente); d) Adicione rapidamente a água aquecida à água dentro do calorímetro, tampe-o. Resfrie o termômetro em água corrente, antes de introduzi-lo no calorímetro. Agite a água até a temperatura permanecer constante, isto é, até atingir o equilíbrio térmico. Anote o valor da temperatura final (tequilíbrio). Vágua fria = 100 mL mágua fria = 99.78 g Vágua quente = 100 mL mágua quente = 98.52 g tágua fria = 22 °C tágua quente = 56 °C tequilíbrio = 38 °C Dados: 1cal = 4,18J, Calor específico da água = 1cal/g °C 2. Determinação do calor específico de…

4 2.2. Propriedades envolvidas nas trocas de calor 5 2.3 Reações Endotérmicas 6 2.4 Reações Exotérmicas 6 3.Materiais 6 4.Métodos 9 5.Resultados e Discussões 10 CONCLUSÃO 16 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 19 ANEXOS 20 INTRODUÇÃO A calorimetria estuda, essencialmente, o fenômeno de transferência de energia, na forma de calor, de um corpo a outro, de todas as maneiras possíveis. Ocupa-se, ainda, do efeito que essa transferência provoca no estado de um corpo: sua fusão, seu…

.........................................................08 7. PÓS-LABORATÓRIO......................................................................................09 8. REFERENCIA...................................................................................................11 Introdução A calorimetria é a parte da ciência q estuda as trocas de energia entre corpos, onde essas trocas se dar na forma de calor. Calor é uma forma de energia em…

TERMOQUÍMICA Termoquímica é a parte da Termodinâmica que estuda o calor liberado ou absorvido em uma transformação.  TIPOS DE TRANSFORMAÇÕES Transformações exotérmicas: são as que liberam calor. Exemplo: queima do carvão C(s) + O2(g)  CO2(g) + calor Transformações endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: decomposição do calcário CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g)  ENTALPIA (H) DE UMA SUBSTÂNCIA A entalpia (H) mede a energia…

por inalação), pode causar danos irreversíveis à saúde. Pode haver reação alérgica. TÓXICA • • IRRITANTE OU NOCIVA PRECAUÇÕES: Evitar qualquer contato com o corpo humano, e observar cuidados especiais com produtos cancerígenos, teratogênicos ou mutagênicos. • Substância que por contato, causa destruição e queimaduras de tecidos vivos, bem como vestuário, metais e outros materiais. • PRECAUÇÃO: Não inalar os vapores e evitar o contato com a pele, os olhos e…

02)(UFLA/98) Baseando-se na reação N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -22 kcal, assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1). a) A reação é exotérmica. b) Para se formar um mol de NH3, há liberação de 11 kcal. c) Para se formar 6,02 x 1023 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal. d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal. e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal. 03)(UNIPAC/2000) Na combustão de 23 gramas de álcool no processo…

químico, o número de equivalentes-grama de uma dessas substâncias é igual ao número de equivalentes-grama de qualquer outro participante da reação. Se o volume V de uma solução de normalidade n e massa do soluto igual a m reage com outra solução (V’, N’, m’), temos: n = n’ VN = VN m/E = m’/E’ VN = m’/E’ Uma solução cuja normalidade seja conhecida com precisão de três casas decimais é chamada de solução padrão. O ácido clorídrico, HCl, também chamado de cloridreto ou gás…

PRÁTICA 01: REAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação química. A equação química é uma representação abreviada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos), o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc..) nas quais a reação se processa. A equação deve estar devidamente balanceada na…

11 | Determinação do teor de Fe III em amostras pelo método espectrofotômetro. (Continuação) | | 12 | Pigmentos Vegetais | | 13 | Ebulioscopia | | 14 | Avaliação prática do 2º Bimestre. | | 15 | Avaliação teórica do 2º Bimestre. | | - | Resultado final e Avaliação de 2ª chamada. | | - | Avaliação final de recuperação. | | - | PRÁTICA 01: REAÇÕES QUÍMICAS INTRODUÇÃO O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras é chamada de reação…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ – PATO BANCO, PR. COORDENAÇÃO DE QUÍMICA PROFESSOR: ADIR HILDO KALINKE FISICO-QUÍMICA I 2010 SUMÁRIO UNIDADE 1 – TERMOQUÍMICA 1.1 Energia interna e entalpia ........................................................................................................................ 1 1.2 Medida do calor da reação…