Prática preparo de soluções

Universidade Federal de Uberlândia – campus Patos de Minas
Turma: Engenharia de Alimentos Período: 1º
Disciplina: Química Geral e Analítica
Professor: Ms. Aline Fernandes Hipólito

PRÁTICA 6: PREPARO DE SOLUÇÕES E REAÇÃO

1) OBJETIVOS Aprender a seguir corretamente Protocolos Laboratoriais (Descrição Detalhada de Operações) mediante o preparo de soluções aquosas básicas e ácidas a partir de substâncias sólidas, líquidas ou soluções concentradas (Soluções Estoque), empregando-se as técnicas básicas de Pesagem e de Volumetria.

2) INTRODUÇÃO

Soluções podem ser formadas por qualquer combinação dos três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. Porém, as soluções são sempre constituídas de uma única fase. Uma solução no sentido mais amplo é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias que podem ser moleculares ou iônicas. No cotidiano do Laboratório Químico, predomina as soluções no estado líquido, seja de um gás, líquido ou sólido, dispersos num líquido. Se esse líquido for água, a solução é denominada de solução aquosa.
As propriedades de uma solução dependem de sua composição e da natureza dos seus componentes. A descrição quantitativa da composição de uma solução é feita especificando-se sua Concentração segundo uma definição arbitrária para a relação soluto-solvente. Desta forma, as relações entre as quantidades de soluto e de solvente em uma solução, ou entre quantidades de soluto e solução, podem ser expressas de diferentes maneiras, sendo algumas apresentadas a seguir:

a) Concentração Comum (C) - Estabelece a relação entre a massa de soluto e o volume de solução. Esta unidade de concentração é bastante utilizada em indústrias, onde as quantidades de soluto e solvente são muito grandes. Assim, a Concentração Comum pode ser expressa em várias unidades como, por exemplo, g/mL, g/mL, g/L, Kg/L, etc. Uma vez que a unidade em litros (L) para volume não faz parte do Sistema Internacional de