Apostila

01-(UFV-MG) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e água (H2O), com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes a essas reações são:
I) CaO + H2O  Ca(OH)2 + calor
II) CaCO3 + calor  CaO + CO2
Identifique a alternativa correta:
a) A reação II é endotérmica
b) A reação II é uma reação de decomposição
c) A reação I é uma reação endotérmica
d) A reação total entre a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água.

02-(FUVESt-SP) Considere os seguintes dados:
Reagente  Produto ∆H (condições padrão)
I) C(gr)  C(d) +0,5 kmol/mol de C
II) l(g)  1/2 l2(g) -25 kmol/mol de l
III) 1/2 Cl2(g)  Cl(g) +30 kmol/mol de Cl
Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto somente em:
a) I. d) I e II.
b) II. e) I e III.
c) III.

03-(UFAL) Considere a seguinte equação termoquímica:
1/2 N2(g) + 3/2H2(g)  NH3(g) ∆H = -46,0 kJ/mol
Pode-se, conseqüentemente, afirmar que a formação de 2,0 mol de NH3(g) consome:
a) 2,0 mol de H2, com liberação de calor.
b) 1,5 mol de H2, com absorção de calor.
c) 1,5 mol de H2, com liberação de calor.
d) 1,0 mol de H2, com absorção de calor.
e) 1,0 mol de H2, com liberação de calor.
04-(Fuvest-SP) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 kcal/g de açúcar oxidado. A oxidação de 0,1 mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente:
(Dados: H = 1,0; C = 12; O = 16)
a) 40 kcal. d) 70 kcal.
b) 50 kcal. e) 80 kcal.
c) 60 kcal.

05-(FEEQ-CE) A queima de 1,0 kg de metano (CH4) liberou 5,5 . 104 KJ. Com base nesse dado, o calor da combustão de 1 mol de metano é da ordem de:
(Dado: massa molar do CH4 = 16 g . mol-1)
a) 8,8 . 10-4 d) 8,8 . 102
b) 8,8 . 10-3 e) 8,8 . 104
c) 8,8 . 10-2