Calcule A Quantidade De Matéria De Zn

dados / QUÍMICA ANALÍTICA Química Analítica ( separação, identificação e determinação das quantidades relativas dos componentes que constituem uma amostra. ← Análise ( qualitativa e quantitativa Importância crescente em várias áreas da ciência e tecnologia ← Quanti ( 2 medições: 1. Peso ou volume da amostra 2. Após completa a análise ( determinação de alguma quantidade ( a quantidade da espécie. ← De acordo com esta medida final: - Métodos…

ônica - CEP 38408-100 - Uberlândia - M G LISTA 1 Química Geral e Analítica 1) A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro de característico do alho, é C6H10OS2. (a) Qual é a massa molar da alicina? 162 g/mol Qual é a quantidade de matéria (número de mols) presente em 5,00 mg dessa substância? (b) 3,09 x 10-5 mols (c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg de alicina? 1,86 x 1019 moléculas (d) Quantos mols de átomos de S estão presentes em 5,00 mg de…

justifique porque são impossíveis. 1. Al + OH-1 + NO3-1 + H2O  AlO2-1 + NH3 2. As2S3 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 3. As2S5 + NH4OH + H2O2  (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O 4. As2S5 + HNO3 + H2O  H2SO4 + H3AsO4 + NO 5. AsO4-3 + Zn + H+1  Zn+2 + H2O + AsH3 6. Au + H2SO4  Au2(SO4)3 + H2 7. Au + NO3-1 + Cl-1 + H+1  AuCl4-1 + NO2 + H2O 8. Bi+3 + SnO2-2 + OH-1  SnO3-2 + H2O + Bi 9. Bi2O3 + NaClO + NaOH  NaBiO3 + NaCl + H2O 10. Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO + H2O 11.…

uma coloração esverdeada e posteriormente azul-clara. Pesamos 2,002g de zinco granulado (3 a 8 mm) e adicionamos este ao béquer. O zinco ficou escurecido e houve liberação de gases. Formou-se cobre no fundo do béquer. Reação ocorrida: CuSO4(aq) + Zn(s) ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação de oxirredução: redução do sulfato de cobre II a cobre metálico (reação exotérmica) Foram adicionados então 10 mL de uma solução concentrada de ácido clorídrico. Desprendeu-se uma grande quantia de gás do…

uma coloração esverdeada e posteriormente azul-clara. Pesamos 2,002g de zinco granulado (3 a 8 mm) e adicionamos este ao béquer. O zinco ficou escurecido e houve liberação de gases. Formou-se cobre no fundo do béquer. Reação ocorrida: CuSO4(aq) + Zn(s)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação de oxirredução: redução do sulfato de cobre II a cobre metálico (reação exotérmica) Foram adicionados então 10 mL de uma solução concentrada de ácido clorídrico. Desprendeu-se uma grande quantia de gás do…

pilha seja constituída por dois eletrodos, sendo um deles o ânodo, formado por um metal facilmente oxidável, como ilustrado pela equação envolvendo o par íon / metal: M = Mn+ + n e- A capacidade eletroquímica de um eletrodo é definida como a quantidade teórica de carga elétrica produzida por grama de material consumido. A tabela a seguir mostra o potencial padrão de redução de cinco metais que poderiam ser utilizados, como anodos, em pilhas: a) Considere para todas as…

isqueiro contendo 5,8 g desta substância? 2) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 3) Calcule a massa, em gramas, de 2,408 · 1025 átomos de cálcio. 4) Qual a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio? 5) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 6) A balança mais precisa pode detectar uma variação de aproximadamente 10–8 g. Quantos…

reação química: Dados: Zn = 30g S = 36g Transformar a massa em gramas para mol: Pela proporção da reação 1mol de Zn reage com 1mol de S. Então 0,46mol de Zn reage com quantos mols de S? Pode ser feita uma regra de três para verificar qual regente está em excesso: x = 0,46mol de S Então 1mol de Zn precisa de 1mol de S para reagir. Se temos 0,46mol de Zn, prrecisamos de 0,46mol de S, mas temos 1,12mol de S. Concluimos que o S está em excesso e, portanto o Zn é o regente…

GERAL/Prof. Edvaldo Amaro/Lista de CINETICA e ELETRQUIMICA então, o que ocorre com a reação C2H2 + 2H2 → C2H6. Um químico, medindo a quantidade de matéria de etano (C2H6) em função do tempo e nas condições em que a reação se processa, obteve os seguintes resultados 01-Analisemos, Tempo (min) Quantidade de Quantidade de Quantidade de matéria (em mols) matéria (em mols) matéria (em mols) de C2H2 consumida de H2 consumida de etano formada 0 50 60 0 4 38 36 12 6 35 30 15 10 …

Tezotto - Cálculo Estequiométrico 1. Ferro gusa é o principal produto obtido no alto forno de uma siderúrgica. As matérias-primas utilizadas são: hematita (Fe‚Oƒ mais impurezas), calcário (CaCOƒ mais impurezas), coque (C) e ar quente. Considere as principais reações que ocorrem no alto forno: a) A partir de uma tonelada de hematita com 10 % de impurezas em massa, calcule a quantidade máxima, em kg, que se pode obter de ferro gusa (Fe mais 7 %, em massa, de impurezas). b)…