Calcule A Massa Molar Da Agua

concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L. • Questão 1 (Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? a) 8,0 b) 6,0 c) 4,0 d) 2,0 e) 1,0 ver resposta • Questão 2 Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:…

DE CARBONO. MASSA MOLAR. A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol. •MASSA MOLAR = MASSA ATOMICA DO ELEMENTO. EXEMPLO: M (CA) = 40 G/MOL. 1- CALCULE A MASSA MOLAR DE SABENDO QUE H= 1 E O = 16 A) H²O. NÚMERO DE MOLS. É dado pela relação : n = m/M em que: m = massa em gramas da substância estudada. M = massa molar. EXEMPLO: EM 45G DE AGUÁ, QUAL É O NÚMERO DE MOLECULAS DE ÁGUA QUE…

que: onde ∆T é a variação na temperatura de solidificação, Kc é a constante crioscópica, que depende do solvente, b é a molalidade e i o fator de van’t Hoff. 2. OBJETIVOS Os objetivos das práticas desenvolvidas podem resumir-se em obter a massa molecular do enxofre, S8, pelo efeito criométrico e obter experimentalmente o grau de dissociação iônica do sal KNO3 pelo efeito ebuliométrico. 3. MATERIAIS E MÉTODOS Para ambos os experimentos foi utilizado: Tubo de ensaio;…

1. (VUNESP) Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1,00 grama de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10% de massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina (Massas atômicas: Rh = 103 u e Pt = 195 u; constante de Avogadro = 6x1023). 2. (VUNESP/98) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0x10-8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 3 – SOLUÇÕES Concentração de soluções 1- Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água nessa solução? 2- Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 8g de NaOH em 92 g de água ? 3- Dissolve-se um mol de moléculas de HCl em 963,5 g de água. Calcule a porcentagem em massa de HCl nessa solução. 4- Calcule a massa de 500 cm3 de uma solução cuja densidade absoluta é de 200g/L. 5- A concentração…

EXERCÍCIOS 1) Escreva o nome dos ácidos: a) HIO4, HIO3, HIO2, HIO b) H3PO4, H3PO3, H3PO2 2) Escreva as equações de ionização parcial e total do ácido sulfúrico. 3) Considere que, ao dissolvermos 800 moléculas de um ácido HA em água, 80 moléculas desse ácido sofrem ionização. Determine o seu grau de ionização e classifique-o quanto a sua força. 4) Considere os seguintes cátions: Na+, Ag+, Sr2+, Al3+ e NH4+. Escreva as fórmulas de suas bases (hidróxidos) e seus…

representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 342g/mol --------- 184g/mol 40 Kg --------40.000 g x------------ 40.0000 g x= 74.347…

urbana e 15% na zona rural. a) Mostre que a seqüência (P1, P2,..., Pn,...) é uma progressão aritmética, determinando seu termo geral, em função de n, e sua razão. b) Considere a seqüência (B1, B2,..., Bn,...), definida por Bn = n n . Calcule B1, B2 e B3. Calcule, também, a soma dos 40 primeiros termos dessa seqüência, isto é, B1 + B2 + + ... + B40. (IBGE) Resolução Admita que a distribuição percentual dos bens, dada pelo gráfico, mantenha a proporcionalidade nas zonas urbana e…

porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cl = 35; F = 19] a) 12 % b) 10 % c) 1 % d) 66 % e) 20 % 2 - Considerando-se as massas atômicas Cu = 64, S = 32, O = 16 e H = 1, a porcentagem de água no CuSO4.5 H2O é de: a) 5% b) 36 % c) 90 % d) 25 % e) 50 % 3 - Um sal hidratado de sódio apresenta a seguinte composição centésima (em massa):…

compreensão do mol, é necessário entender o funcionamento da Massa molecular. É representado pela multiplicação dos índices dos elementos pelas suas respectivas massas atômicas. Ex.: H2O2 O = 16u . 2 átomos = 32u H = 1u . 2 átomos = 2u 34u Por convenção, 1u = 1,66 . 10-24g. Ex.: Determinar, em gramas, a massa da molécula de CO2. CO2  C = 12 . 1 = 12u