Quimica

Trabalho de
Química.
COLÉGIO ADVENTISTA DE CORUMBÁ.
3° ANO ENSINO MÉDIO.
ALUNOS: YAN SANTANA, DIEGO DIB E
JACKELINE CIRILO.
PROFESSOR: MARCELO ALVES CARDOSO.

AMEDEO
AVOGADRO.
*ADVOGADO E
FÍSICO.
*ITALIANO.
*TURIM.
*PRMEIRO CIENTISTA
A DISTINGUIR
ATOMOS DE
MOLECULAS.
*TEORIA
MOLECULAR.

NÚMERO DE AVOGADRO, OU CONSTANTE DE AVOGADRO. –
CONCEITO DE MOL.

6,02 x 10²³ = 1 MOL.
EXEMPLOS:
*1 MOL DE ÁTOMOS = 6,02 X 10²³ ÁTOMOS
OU
*1 DÚZIA DE LARANJAS CONTÉM 12 LARANJAS.

O SIU ( SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES) DA PARA MOL A
SEGUINTE DEFINIÇÃO:
“ QUANTIDADE DE MATÉRIA DE UM SISTEMA QUE CONTÉM
TANTAS ENTIDADES ELEMENTARES QUANTOS SÃO OS
ATOMOS CONTIDOS EM 0,012 QUILOGRAMA DE CARBONO
12.”

0,012 KG = 12 G = 1 MOL = 6,02 X 10²³ ATOMOS DE
CARBONO.

MASSA MOLAR.

A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.
•MASSA MOLAR = MASSA ATOMICA DO ELEMENTO.
EXEMPLO:
M (CA) = 40 G/MOL.
1- CALCULE A MASSA MOLAR DE SABENDO QUE H= 1 E O = 16
A) H²O.

NÚMERO DE MOLS.
É dado pela relação : n = m/M em que: m = massa em gramas da substância estudada.
M = massa molar.
EXEMPLO:
EM 45G DE AGUÁ, QUAL É O NÚMERO DE MOLECULAS DE ÁGUA
QUE PODE SE ENCONTRAR?
Sabendo que:
M = 18.

VOLUME MOLAR EM CNTP.
O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão.

MOL :
O mol sempre indica:
- Quantidade
- Massa
- Volume

P.V = n. R. T
Onde:
P = pressão (atm)
V = volume (L) n = número de mols
R = constante de Clapeyron = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura (K)

Paródia CNTP:
Eu vou passar na federal, ensino médio, vou dar um pé na bunda
E pra cursar o que eu quero, vou ficar estudando mol de segundo a segunda
(2x)
Você sabe o que é mol?
É o numero de Avogadro
6 x 10²³ numero grande um bocado
Pra começar temos que calcular a