Calcule A Entalpia Da Reação De Formação

em Físico-Química I Título Dispositivos eletrônicos em escala atômica. 2. Tópicos Especiais em Química Inorgânica III. Transpiração – aspectos fisiológicos e químicos. 3. Tópicos Especiais em Química Inorgânica I. Forças em Química. xii Formação Acadêmica Instituição 1. Período UNICAMP – Universidade 2008. Título Mestre em Química. Estadual de Campinas. 2. UNIMEP – Universidade 1996. Metodista de Piracicaba. Licenciado em Ciências – habilitação em Química. Outros…

esse comportamento, também, à desprotonação das hidroxilas ligadas ao fósforo. Na justificativa, os candidatos deveriam apresentar uma equação química balanceada, que representasse a reação entre a molécula do glifosato e a água, sendo a estrutura do glifosato desprotonada nas hidroxilas, com a conseqüente formação de íons H3O+ (ou H+, quando aparecesse apenas o glifosato como reagente). Esta justificativa do item a foi a menos respondida pelos candidatos e teve menor número de…

CaO + H2O → Ca(OH)2, meio básico II) N2O5 + H2O → 2HNO3, meio ácido III) Na2O + H2O → 2NaOH, meio básico IV) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4, meio ácido V) SO3 + H2O → H2SO4, meio ácido B 3Assinale a opção que apresenta a equação química que representa uma reação envolvendo a uréia [CO(NH2)2] que NÃO ocorre sob aquecimento a 90 °C e pressão de 1 atm. a) CO(NH2)2(s) + 2HNO2(aq) → → 2N2(g) + CO2(g) + 3H2O(l) b) CO(NH2)2(s) → N2(g) + 1/2 O2(g) + CH4(g) c) CO(NH2)2(s) + H2O(l) → 2NH3(g) + CO2(g) d)…

Potássio (KOH) 1,0 mol.L-1 Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 0,50 mol.L-1 ou Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,25 mol.L-1 Solução de Ácido Clorídrico (HCl) 1,0 mol.L-1 ou Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) 0,50 mol.L-1 2. Procedimento 2.1 Reação 1: Entalpia de dissolução do NaOH (ou KOH) 1. 2. 3. 4. Determine a massa de um béquer de 100 mL limpo e seco. Anote este valor. Coloque 100 mL de água destilada no béquer (este volume deve ser medido em uma proveta de 100 mL). O béquer deve…

COMBUSTÍVEIS E COMBUSTÃO Definições: Combustão: consiste na reação química entre dois ou mais reagentes (combustíveis e comburentes) com grande liberação de energia na forma de luz e calor (reações exotérmicas). Combustível: é um composto de elementos químicos dos quais, em rápida união química com oxigênio (comburente) produzem combustão. (O combustível sofre a oxidação). Comburente: é a substância, participante da combustão, cujo elemento sofre redução…

As vantagens estão na turbulência criada dentro da câmara de combustão, podendo o motor trabalhar com taxas de compressão maiores, retirando um melhor desempenho sem a ocorrência da detonação. 6) Um motor 4 cilindros, 4T, 2.0 gira a 5000 RPM calcule: p(ar) 1,23kg/m³ cada meia volta admite meio litro (2.0/4cilindros), então 1 litro/volta 15 ar : 1gasolina x=0,4067 kg gasolina/min 6,1kg/min : gas/min * 9 ar: 1 álcool 6,1kg/min – x alcool/min x=0,677 kg alcool/min 7) Explique o

H2O ( g) UF4 ( s) + F2 ( g) → UF6 ( g) (reação 1) (reação 2) UO2 ( s) + 4 HF ( g) + F2 ( g) → UF6 ( g) + 2 H2O ( g) (reação global) Questão 4 Com relação ao processo de transformação de UO2 ( s ) em UF6 ( g), pode-se afirmar que: a) as reações 1 e 2 envolvem processos de óxido-redução. b) apenas a reação 1 envolve processo de óxido-redução. c) o agente oxidante na reação 2 é o UF4 sólido. d) o agente redutor da reação global é o HF gasoso. e) na reação global estão envolvidos os…

 calcule o número de átomos de 27Co60 presentes nessa amostra. 09 - (Vunesp SP/2000) Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir. Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença de Fe e NaCl, a reação : Mg(s) + 2H2O(l)  Mg(OH)2(s)

CONCEITOS FUNDAMENTAIS 1 1. CONCEITOS FUNDAMENTAIS A termodinâmica metalúrgica busca responder duas perguntas básicas: - qual é o balanço energético de um dado processo; - qual é a condição de equilíbrio de uma dada reação, ou, sob determinadas condições se uma certa reação é ou não viável termodinamicamente. A primeira pergunta é respondida pela primeira lei da termodinâmica. Entretanto, para se estabelecer o balanço de energia para um dado processo, alguns…

Cr2O27 − + H2O 2 H + + 2 CrO24 − H2O H + + OH − .......... K 3 = ? .......... K W = 1,0 × 10−14 a) Calcule o valor da constante de equilíbrio K 3. b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a solução neutra, qual é o valor numérico da relação [CrO24 − ]2 [Cr2O72 − ] ? Mostre como obteve esse valor. química 2 c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique. Resposta a) A constante pode ser obtida a partir da…