Calcule A Entalpia Da Reação De Formação

1. Uma reação obedece a equação estequiométrica A + 2B→2Z. A velocidade de formação de Z foi medida para várias concentrações de A e B, conforme mostra tabela abaixo. Obtenha a lei de velocidade da reação. R.: v = 0,00062[A][B] [A] (mol/dm3) [B] (mol/dm3) vZ (mol dm-3 s-1) 3,5.10-2 2,3.10-2 5.10-7 7.10-2 4,6.10-2 2.10-6 7.10-2 9,2.10-2 4.10-6 2. Os dadas da tabela abaixo aplicam-se a formação de uréia a partir de cianato de amônio, NH4CNO → NH2CONH2 No estado inicial, 22,9 g de cianato

despeje as substâncias indiscriminadamente na pia. Informe-se sobre como proceder a remoção ou o descarte adequado. Não jogue na pia papéis, palitos de fósforo ou outros materiais que possam provocar entupimento. Trabalhos que envolvem a utilização ou formação de gases, vapores ou poeiras nocivas devem ser realizados dentro de uma capela de exaustão. Instituto de Química (UnB) 14. Trabalhos que envolvem substâncias inflamáveis (geralmente solventes diversos) exigem cuidados…

Meu nome é Mário Almir Feres Junior. Sou professor responsável pelas disciplinas Química Geral e Tecnológica, ministradas nos cursos de Engenharia de Produção, Elétrica, Mecânica e Mecatrônica das Faculdades Claretianas de Rio Claro. Minha formação acadêmica é voltada para a Química, com enfoque na Instrumentação e Automação de Metodologias Analíticas. Sou mestre em Química Analítica, doutor em Química na Agricultura e no Ambiente pelo Centro de Energia Nuclear na Agricultura da…

sua finalização. Cedo, porém, se descobriu, que estas eram propriedades independentes entre sí: o ‘grau de finalização’ ou de ‘extensão’ que uma reação pode atingir é dado pelo valor da sua constante de equilíbrio – um conceito introduzido em 1864 pelos químicos noruegueses Cato Maximilian Guldberg e Peter Waage – enquanto que a taxa de conversão da reação é determinada pelo grau de contato íntimo entre os reagentes, na presença ou não de um agente catalisador – entre outras variáveis. …

e peróxido de hidrogênio, H2O2, e o segundo compartimento contém uma mistura de enzimas. Quando ameaçado, o besouro comprime as glândulas, provocando a mistura das substâncias contidas nos compartimentos, permitindo que se processe a seguinte reação química exotérmica: equipamentos eletrônicos portáteis foi acompanhado proporcionalmente pelo desenvolvimento das fontes de energia elétrica de pequeno porte. Isto somente foi possível, através da utilização das reações químicas…

química da reação que eu acabei de observar?” b) “Se a reclamação de Estrondosa sobre o gás combustível for verdadeira, o gás liquefeito de petróleo (butano) deve fornecer uma energia maior que o gás de rua (metano), considerando uma mesma massa de gás queimado... Será que essa hipótese é verdadeira?” Dados: entalpias de formação em kJ × mol–1: butano = –126, metano = –75, gás carbônico = –394 e água = –242. Resolução: a) NaHCO3(s) + H+(aq) H2O(l) + CO2(g) + Na+(aq) b) Cálculo…

o volume com água. Calcule a concentração desta solução, expressa em mol L . -­‐1 3 3. Que volume de uma solução de H2SO4 de concentração igual a 1.0 mol L deveria utilizar para preparar 100 cm -­‐1 de uma solução de concentração 0.5 mol L ? + 3 -­‐1 3 4. Calcule a concentração…

é um elemento muito comum em nosso planeta. Diversos compostos podem ser obtidos a partir dele. Um composto bastante interessante é o azul-da-prússia, que possui uma intensa coloração azul. Sua fórmula é Fe4[Fe(CN)6]3. Ele é facilmente obtido pela reação de íons Fe3+ com ferrocianeto de potássio K4Fe(CN)6. As massas atômicas dos elementos que participam nestes compostos são: Fe = 55,85 g·mol–1, K =39,10 g·mol–1, C = 12,01 g·mol–1, N = 14,01 g·mol–1, o que corresponde a uma massa de 859,3…

número de massa 40. 08. Os valores de x e y são, respectivamente 40 e 41, e os átomos A e C são isótonos. 16. O valor de x do átomo A é 40 e esse átomo é isótopo de B. 05. A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação da Teria Atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na primeira. Relacione corretamente. 1ª Coluna 1. Demócrito 2. Dalton 3. Thomson 4. Rutherford 5. Bohr ( ) comprovou a existência de…

de acordo com a reação redox não-balanceada abaixo: CH4 (g) + Cl2 (g) CCl4 (l) + HCl (g) Misturam-se num reator 200g de metano e 1,42 kg de gás cloro. A reação ocorre até que um dos reagentes seja completamente consumido. Considerando que o rendimento da reação descrita é 100%, analise as proposições abaixo: Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 atmLmol1K-1. 0-0) O metano é o reagente limitante. 1-1) A soma dos menores coeficientes inteiros para a reação balanceada é 10.