ListacineticaI08

1. Uma reação obedece a equação estequiométrica A + 2B→2Z. A velocidade de formação de Z foi medida para várias concentrações de A e B, conforme mostra tabela abaixo. Obtenha a lei de velocidade da reação. R.: v = 0,00062[A][B]
[A] (mol/dm3)
[B] (mol/dm3) vZ (mol dm-3 s-1)
3,5.10-2
2,3.10-2
5.10-7
7.10-2
4,6.10-2
2.10-6
7.10-2
9,2.10-2
4.10-6

2. Os dadas da tabela abaixo aplicam-se a formação de uréia a partir de cianato de amônio,
NH4CNO → NH2CONH2 No estado inicial, 22,9 g de cianato de amônio estão dissolvidos em água suficiente para completar 1,00 L de solução. Determinar a ordem da reação, a constante da velocidade e a massa de cianato de amônio remanescente após 30 min de reação. R.: 2; 9,93.10-4 L/g.min; 13,636 g/L t / min
0
20,0
50,0
65,0
150,0
m (uréia) / g
0
7,0
12,1
13,8
17,7

3. A concentração inicial do princípio ativo em uma preparação aquosa foi 5,0.10-3 g/mL. Após 20 meses a concentração analisada tornou-se 4,2.10-3 g/mL. A droga é considerada ineficaz após ter se decomposto para 70 % de sua concentração original. Assumindo cinética de primeira ordem, calcular a data partir do qual o preparado da droga não tem mais validade. Qual seria o tempo de validade se a cinética fosse de segunda ordem? 40,9 meses; 45 meses.

4. A decomposição térmica da propanona

a 504 oC, obedece a uma cinética de primeira ordem. No quadro abaixo estão algumas medidas da pressão total num vaso reacional de volume constante, nesta temperatura. Calcule a constante de velocidade da reação. R.: 4,382.10-4 s-1 t (s)
0
777
3155
5500
P (mm Hg)
312
488
779
880

5. A hidrolise do brometo de metila

é uma reação de primeira ordem que pode ser acompanhada separando frações da mistura da reação e titulando com AgNO3. A 330 K, os volumes necessários para titulação de alíquotas de 10 ml são dados abaixo. Calcule a constante de velocidade da reação. R.: 1,43.10-3 min-1 t (min)
0
88
300
412

mL AgNO3
0