Calcule A Entalpia Da Reação De Formação

Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis em condição ambiente (25°C, 1atm). Substâncias Simples no Estado Padrão ⇒ 1MOL de Substância Composta 3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão aprezero sentam entalpia . 4. Calor de formação ou entalpia de formação ou ∆H formação é a variação de entalpia na formação de 1 mol de subssubstância simples tância composta a…

mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L. a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25ºC. b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original. Dados: Volume molar dos gases a 25ºC e 1 atm: 24,4 L/mol A pressão de vapor d’água, a 25ºC, é desprezível. Resolução: a) decomposição…

de “peso”. Exemplo: Conhecendo as composições do hambúrguer e do pão, dadas na tabela: e utilizando os seguintes valores energéticos : Carboidratos = 17 kJ/g ou 4,0 kcal/g. Proteínas = 17 kJ/g ou 4,0 kcal/g. Gorduras = 38 kJ/g ou 9,0 kcal/g. a) calcule o valor energético obtido pela ingestão de um pão de 25 gramas e um hambúrguer de 100 gramas; b) determine quanto tempo (minutos) uma pessoa deveria caminhar para consumir a energia obtida na ingestão do lanche mencionado no item a,…

envolvendo calor. Também observaram que, durante uma reação química, pode haver um ganho ou uma perda de calor e essa variação pode ser medida. Na termoquímica existem fundamentalmente dois tipos de reação: aquelas que absorvem calor e aquelas que liberam calor. EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a equação química em que aparecem os estados físicos das substâncias que participam da reação, o calor envolvido na reação, a temperatura que a reação ocorre e a pressão a que estão submetidos…

1 - A entalpia de combustão do naftaleno sólido ( C10H8 ) a 298 K é -1231,6 Kcal/mol. Os produtos da combustão são dióxido de carbono e água líquida. Calcule a entalpia de formação do naftaleno a 25oC, sabendo-se que a entalpia de formação do dióxido de carbono e da água líquida são respectivamente, -94,05 Kcal/mol e -68,31 Kcal/mol. RESPOSTA: Primeiro Passo: colocar a reação e balanceá-la C10H8 (c) + 12O2 (g) 10CO2 (g) + 4H2O (l) Segundo Passo: Calcular a entalpia ( H…

uma reação química. 2. Reação endotérmica É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor. Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2). 3. Reação Exotérmica É aquela que libera calor para o ambiente. Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor). 4. Entalpia A Entalpia calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está

a massa total do sistema a 20 ºC? Questão 2 - Considere o esquema a seguir, do qual foram retiradas três alíquotas A,B,C, a partir de uma mesma solução aquosa. a) Qual a massa de soluto existente no recipiente A? b) Calcule a concentração em g/mL da solução contida no recipiente B. c) Forneça a concentração em mg/cm3 da solução contida no recipiente C. d) Se toda a água presente na solução original, após a retirada das três amostras,fosse evaporada, qual…

Considere as entalpias de formação da água: H2(g) + ½ O2(g)  H2O(s) ∆H= -69,7 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ∆H= -68,3 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) ∆H= -57,8 kcal/mol a) Calcule, no quadro abaixo, a variação da entalpia envolvida na produção de 4 g de hidrogênio a partir da água sólida. b) Calcule, no quadro abaixo, a variação da entalpia envolvida na produção de 4 g de hidrogênio a partir da água sólida. c) Calcule, no quadro abaixo, a diferença de entalpia que…

Maracanã 01 - (UERJ) A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. H2O (g) + C (s) → CO (g) + H2 (g) Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a 25 °C e 1 atm: H2 (g) + 1 O2 (g) → H2O (g) 2 C (s) + O2 (g) → CO2 (g) O2 (g) + 2 CO (g) → 2 CO2 (g) ∆Hº = –242,0 kJ ∆Hº = –393,5 kJ ∆Hº = –477,0 kJ Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a…

dispositivos geradores de potência. Entretanto, podemos pensar em muitos outros processos que envolvem reações químicas, incluindo, por exemplo, os que ocorrem no corpo humano. O nosso objetivo, neste capítulo, é analisar os processos nos quais ocorre uma reação química utilizando a primeira e a segunda leis da termodinâmica. Em muitos aspectos, este capítulo é simplesmente uma extensão de nossas considerações prévias sobre essas leis. Entretanto, será necessário introduzirmos a…