Calcular A Força De Atração Entre Um íon K E Um Ion O2

e Ânions Li+ N 3- O2- F- S2- Cl - Se2- Br - Te2- I- Al 3+ Na + Mg 2+ K+ Ca 2+ Fe 2+ Sc 3+ Ti4+ V5+ Cr3+ Fe 3+ Co 2+ Ni2+ Cu + Zn2+ Ga 3+ Mn2+ Sn 4+ Sb5+ Rb + Sr2+ Ag+ Cd2+ In3+ Cs + Ba 2+ Au2+ Hg 2+ Tl3+ A definição do raio iônico é muito controversa e de fato o tamanho do íon depende da estrutura na qual ele está. Obviamente eles dependem também do estado de oxidação do íon, como por exemplo…

V = 51 As = 75 Nb = 94 Sb = 122 S = 32 Cr = 52 Se = 78 Mo = 96 Te = 125 Cl = 35,5 Mn = 55 Br = 80 = 100 J = 127 Ta = 182 W = 184 GRUPPE VIII. RO4 H=1 1 2 3 GRUPPE IV. RH4 RO2 Li = 7 Be = 9,4 Na = 23 K = 39 Mg = 24 Ca = 40 Al = 27,3 = 44 (Cu = 63) Rb = 85 Zn = 65 Sr = 87 = 68 ?Yt = 88 (Ag = 108) Cs = 133 Cd = 112 Bd = 137 In = 113 ?Di = 138 9 10 ( ) 11 Au = 199 B = 11 ?Er = 178 Hg = 200 …

Prof. Marcos Aires de Brito 2 – Compostos de Coordenação 34 Os compostos de coordenação, também denominados c omplexos, são caracterizados por ligações coordenadas entre os ligantes, que são bases de Lewis, pois doam pares de elétrons e o íon metálico central que é um ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons através de orbitais híbridos e vazios. Esta é uma visão da ligação química através da teoria da ligação de valência, mas existem outras teorias, como a teoria do…

II Prof. Marcos Aires de Brito 2 – Compostos de Coordenação 34 Os compostos de coordenação, também denominados complexos, são caracterizados por ligações coordenadas entre os ligantes, que são bases de Lewis, pois doam pares de elétrons e o íon metálico central que é um ácido de Lewis, pois recebe pares de elétrons através de orbitais híbridos e vazios. Esta é uma visão da ligação química através da teoria da ligação de valência, mas existem outras teorias, como a teoria do campo…

Introdução e Desenvolvimento Histórico 1.1-Introdução os compostos chamados compostos de coordenação, complexos metálicos ou simplesmente complexos muitas vezes são introduzidos muito cedo no curso de química. Se trata de compostos que contêm um átomo ou íon central que geralmente é um metal, rodeado por um grupo de íons ou moléculas. O complexo tende a manter sua identidade mesmo em solução, mas neste caso pode haver dissociação parcial. A carga elétrica do complexo depende das…

Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Um dos aspectos mais intrigantes da química é o estudo das forças que agem entre os átomos. Às mais fortes destas forças, denominadas ligações químicas, são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. Neste capítulo focalizaremos duas das forças de interação mais fortes: a ligação iônica e a ligação covalente. É importante salientar que a maioria das ligações não é…

reagir com determinados gases como dióxido de enxofre (SO2), óxidos de nitrogênio (NO, NO2, N2O5) e dióxido de carbono (CO2), ocasionando as chuvas ácidas. II - O agente oxidante mais importante em águas naturais é o oxigênio molecular dissolvido (O2). A quantidade de oxigênio depende da temperatura e da pressão atmosférica. Quanto maior a pressão, maior a dissolução do oxigênio e quanto menor a temperatura, menor a dissolução desse gás. III - A fotossíntese do fitoplâncton é a principal fonte

ocorre nas substâncias iônicas e, ionização, ao que ocorre com as substâncias moleculares . DISSOCIAÇÃO A dissociação iônica é uma propriedade característica de substâncias iônicas. Estas substâncias, formadas por um aglomerado de íons unidos por força eletrostática, ao interagirem com água têm seus íons separados e hidratados. Os íons, agora livres, possuem a capacidade de se movimentar e se orientar quando sujeitos à ação de um campo elétrico externo. Veja, por exemplo, o que…

de cálcio (Z = 20) com 20 nêutrons? Resposta: A = Z + n A = 20 + 20 A = 40 2-O número atômico (Z) e o número de massa (A) de um íon monoatômico com carga 3+ que contém 10 elétrons e 14 nêutrons são, respectivamente: Resposta: Podemos representar o íon monoatômico com carga 3+ por: X3+. Esse íon é constituído por 10 elétrons e 14 nêutrons. O fato de esse íon apresentar a carga +3 indica que o átomo no estado fundamental perdeu 3 elétrons, assim seu número de prótons (número…

Figura 1 - Esquema de desenvolvimento de um método científico A MATÉRIA Figura 1 - Estrutura didática do átomo Figura 2 - Eletrosfera e níveis atômicos Figura 3 - Distribuição eletrônica Figura 4 - Camada e elétron de valência do átomo de potássio (K) Figura 5 - Clasificação da matéria Figura 6 - Eletrólise da água Figura 7 - Formas alotrópicas do carbono Figura 8 - Gás liquefeito de petróleo (GLP), uma mistura de C3H8 e C4H10 TABELA PERIÓDICA Figura 1 - Classificação…