compostos iônicos

......................................12 5.4- Exemplos de Compostos Iônicos............................................................13 1.0- Introdução Os Compostos iônicos são determinados a partir de átomos que tendem a ganhar e perder elétrons formandos os íons. Para formar um composto iônico é necessário pelo menos um metal e um não metal, esses compostos consistem em átomos com cargas elétricas positivas ou negativas. Um elemento metálico é um íon positivo (cátion) e o elemento não metálico é um íon negativo (ânion). Cátions são átomos que perdem um ou mais elétrons podendo ficar com mais prótons positivos que elétrons negativos, resultando em um íon positivamente carregado. Já os ânions são átomos que ganham um ou mais elétrons podendo ficar com menos prótons positivos e mais elétrons negativos, resultando assim em um íon negativamente carregado. A maioria dos compostos iônicos são sólidos, com temperaturas e pressão ambientes, porque a força de atração elétrica entre os íons os mantém fortemente ligados uns aos outros. A seguir mostraremos as propriedades e características desses compostos. 2.0- Íons Consistem em átomos ou grupos de átomos que têm carga elétrica positiva ou negativa. Para reconhecer os compostos iônicos e ser capaz de escrever as fórmulas e as cargas dos íons que se encontram comumente. Precisamos também saber seus nomes e os nomes dos compostos que eles formam[1]. 2.1- Monoatômicos São átomos…

Ligações Químicas • Como os átomos se combinam e quais as forças que os mantêm unidos? • Estudaremos as ligações entre os átomos com base em suas estruturas eletrônicas e periodicidade. • Para ilustrar os diferentes tipos de ligações, consideremos a condutividade elétrica de quatro substâncias conhecidas: um pedaço de cobre (Cu), um cristal grande de sal de cozinha (NaCl), um pedaço de gelo (H2O) e um pouco de areia branca e pura ou quartzo (SiO2). Compare os resultados. © 2005 by…

FORÇAS INTERMOLECULARES E OS ESTADOS DA MATÉRIA Introdução A matéria se apresenta nas condições ambientes segundo três estados físicos fundamentais, quais sejam, o gasoso, o líquido e o sólido. Destes, o mais simples é o gasoso, pois o seu comportamento pode ser descrito através de equações de estado muito mais simples do que para os outros estados. Além disso, as forças intermoleculares em um gás – dependendo das condições de pressão e/ou temperatura – podem ser ignoradas de modo a…

....32 LISTA 11 - COMBUSTÃO .........................................................................................34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4.…

........................................................................................... 15 4.2 O que é importante saber .................................................................................................................................................. 16 5. A energia livre de Gibbs e a constante de equilibro, K: vem P1! ............................................................................... 16 5.1 Energia Livre e Temperatura…

Exercícios Capítulo 1 1.1 Com base na aparência, a garrafa da direita parece conter uma substância homogênea. A pilha à esquerda parece ser uma mistura heterogênea de pelo menos duas substâncias. 1.2 (a) Na = sódio; Cl = cloro; Cr = cromo (b) Zinco = Zn; níquel = Ni; potássio = K 1.3 (a)  erro: sólido lustroso, metálico, bom condutor de calor e eletricidade, maF leável, dúctil, atraído por um ímã. (b)  gua: líquido incolor (à temperatura ambiente), ponto de fusão é 0…

.........................32 LISTA 11 - COMBUSTÃO .........................................................................................34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991…

raios-X (DRX)  Essa técnica permite a localização dos núcleos e mapear a densidade eletrônica entre eles, confirmando que de fato Na+ e Cl- estão arranjados de forma periódica no retículo  Também nos permite calcular a distância entre os íons no retículo Densidade eletrônica ~ 0 Variação na densidade eletrônica ao longo do eixo Li - F no LiF. P = Raio de Pauling G = Raio de Goldsmith •Se os valores dos raios iônicos são usados de fontes diferentes, é…

..............................203 6.6 Eletrólitos...........................................................................................................203 6.6.1 Dissociação de eletrólitos iônicos...................................................................205 6.6.2 Dissociação de eletrólitos moleculares...........................................................207 6.6.3 Forças eletrolíticas…

1a LISTA DE EXERCÍCIO 1. São dados três átomos X, Y e Z. O átomo “X” tem número atômico 35 e número de massa 80. O átomo “Z” tem 47 nêutrons , sendo isótopo de “X”. O átomo “Y” é isóbaro de “Z” e isótono de “X”. Quantos prótons tem “Y”. R=37 2. Fazer a configuração eletrônica dos átomos de Iôdo (Z = 53) e Frâncio (Z =87). (a) K=2, L=8,M=18,N=18,O=7 (b) K=2,L=8,M=18,N=32,O=18,P=8,Q=1 3. Observe a tabela abaixo: |Elemento neutro |X …