Bromo Fluor

FQ A 10º ANO JANEIRO-2013 1. O sódio, Na, e o cloro, Cl, são extraídos comercialmente e em grande escala, da água do mar. Classifique como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes: A. Os átomos de cloro e flúor têm diferente número de electrões de valência. B. A configuração 1s2 2s2 2p5 3s1 3p1 pode corresponder a um átomo de sódio. C. O raio atómico do sódio é igual ao raio iónico do catião sódio. D. A energia de primeira ionização…

normais, o flúor é um gás amarelo, o cloro é um gás amarelo-esverdeado, o bromo é um líquido castanho que passa facilmente a vapor e o iodo é uma substância sólida cor vileta-escuro e com brilho metálico. As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração opaca. Em solventes não polares ou pouco polar, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das suas moléculas. O bromo forma soluções cuja cor varia de dourada a marrom, dependendo da sua concentração. A solução aquosa de…

........................ 24 6. BIBLIOGRAFIA................................................................................................. 25 1. OBJETIVOS Observar as propriedades dos halogênios, a solubilidade do iodo e a obtenção do bromo e do iodo. Aprender a preparação do ácido clorídrico e montar na capela, através das reações entre sais clorados. Aprender a preparação do acido bromídrico, utilizando a filtração a vácuo para remover os resíduos que ficarem na solução.

Inorgânica – Experimental PROPRIEDADES DOS HALETOS E HALOGÊNIOS INTRODUÇÃO Os haletos ou halogenetos (derivam do nome grego halos-sal) são compostos químicos que contem átomos dos elementos do grupo VII halogênios (Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo(I) e Astato (At)) em estado de oxidação. Suas características químicas e físicas lhe fazem ser parecidas do cloro até o iodeto, sendo uma exceção o fluoreto, podem ser formados diretamente desde os elementos ou a…

complexos em alguns casos. O flúor é extremamente reativo, especialmente quando em contato com um material orgânico. O flúor é um gás amarelo-pálido e no estado líquido tem cor amarelo-canário. Ele se destaca na Tabela por ser o elemento mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. É o 13º elemento mais abundante no planeta, sendo entre os halogênios o mais presente na crosta terreste. É encontrado em minerais como a fluorita, a criolita e a fluorapatita, o flúor é acessível ao…

FAMILIA 7A – HALOGENIOS O termo “halogênios” vem do grego e significa produtor de sais. O grupo 7A da iodo, cloro, bromo, flúor e ástato. Todos os constituintes do grupo 7A possuem 7 elétrons em seu último nível de energia, atingir sua estabilidade química. A principal característica química dos halogênios é seu poder em agir como agentes oxidantes, ganho dos elétrons que necessitam para se tornarem estáveis. São elementos que compõe o grupo 7A da tabela periódica, são elementos não…

ganharem eletrons de valência de outros átomos mais facilmente do que libertam os seus. Os não-metais são, por ordem de número atómico: * Carbono (C) * Azoto ou Nitrogênio (N) * Oxigênio (O) * Flúor (F) * Fósforo (P) * Enxofre (S) * Cloro (Cl) * Selénio (Se) * Bromo (Br) * Iodo (I) * Astato (At) Esses ametais citados abaixo pertenciam ao grupo Semimetal, porém, com a queda do uso desse termo, esses elementos foram classificados como Ametais: …

elementos listados a seguir: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Frequentemente são representados de maneira genérica, pela letra X. Esse nome “halogênio” significa “formador de sais”. Os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. Tabela 1 - Algumas propriedades dos halogênios Elemento Configuração eletrônica Ponto de fusão (oC) Densidade Raio Atômico (Å) Energia de Ionização I1(kj/mol) Flúor…

entre sais clorados e preparar ácido bromídrico através das reações de bromo. Introdução: Classificado e identificado no grupo 17 os Halogênios tem como significado do nome “formadores de sal ” . Todos os elementos desse grupo ( Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato) reagem diretamente com os metais formando sais, e também são muito reativos frente a não-metais . O flúor é o elemento mais reativo conhecido. Por necessitarem de…

uma ligação covalente, de forma a completar seu octeto. O flúor é sempre univalente. Como é o elemento mais eletronegativo, sempre apresenta número de oxidação –1. Para os outros elementos são possíveis os números de oxidações de +1, +3, +5 e +7. Os estados de oxidação +4 e +6 ocorrem nos óxidos e nos oxiácidos. Os pontos de fusão e de ebulição dos elementos aumenta com o aumento do número atômico. O flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido e o iodo é sólido. As moléculas dos…