Bromo Fluor

alcanos não possuem elétrons não-compartilhados para oferecer campos para ataques pelos ácidos, levando à baixa reatividade em relação a vários reagentes. Contudo, quando aquecidos, os alcanos também reagem, além do oxigênio, com o cloro, o bromo e o flúor. PRINCIPAIS REAÇÕES: 1. Craque ou Pirólise 2. Halogenação 3. Nitração 4. Sulfonação 5. Halogenação dos alcanos superiores: 1- Craque ou Pirólise Os alcanos, quando convenientemente aquecidos, sofrem ruptura…

Investigando os halogênios Experimento cadastrado por Alfredo Mateus em 03/07/2012 Classificação ••••• (baseado em 3 avaliações) Total de exibições: 272 (até 27/08/2012) Palavras-chave: oxidação, redução, halogênios, cloro, bromo, iodo, evidências, potencial Onde encontrar o material? em laboratórios e lojas especializadas Quanto custa o material? entre 10 e 25 reais Tempo de apresentação até 30 minutos Dificuldade intermediário Segurança requer cuidados básicos Introdução Neste…

Os elementos da família 17 ou VII A da Tabela Periódica recebem o nome de Halogênios, representados pelos cinco elementos listados a seguir: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At).Frequentemente são representados de maneira genérica, pela letra X. Os halogênios possuem pontos de fusão e ebulição que se elevam com o aumento do número atômico (Tabela 1). Todos os elementos deste grupo formam moléculas diatômicas: F2 (gás amarelo-claro), Cl2 (gás verde-amarelada), Br2…

Halogênios Flúor Flúor é um elemento químico, símbolo F, de número atômico 9 (9 prótons e 9 elétrons) de massa atómica 19 u, situado no grupo dos halogênios (grupo 17 ou VIIA) da tabela periódica dos elementos. Em sua forma biatômica (F2) e em CNTP, é um gás de coloração amarelo-pálido. É o mais eletronegativo e reativo de todos os elementos. Em sua forma ionizada (F–) é extremamente perigoso, podendo ocasionar graves queimaduras químicas se em contato com tecidos vivos. Cloro O…

tabela de pontos de fusão e de ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão. A 50ºC, encontram-se no estado líquido: a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) mercúrio e iodo. d) flúor e bromo. e) bromo e mercúrio. Resposta  Alternativa “e”.  Estados físicos à temperatura de 50ºC de cada um:  Sólidos: Iodo;  Líquidos: Bromo e mercúrio;  Gasosos: – Cloro e flúor. 2. (Facimpa – MG ) Observe: I – Uma pedra de naftalina deixada no armário; II – Uma vasilha de água deixada no…

Coloração azul. O bromo forma soluções cuja cor varia de dourada a marrom, dependendo da sua concentração. A solução aquosa de bromo é chamada água de bromo. A água de cloro é uma solução do cloro em água. O cloro reage lentamente com a água de acordo com a seguinte equação: Cl2 + H2O -----> HClO + HCl A molécula de F2 tem uma atração por elétrons tão forte, que se torna perigoso o trabalho com o elemento. Ele reage violentamente com água,vidro quente e com a maioria dos metais.…

Clorídrico Preparar ácido clorídrico através das reações entre sais clorados. - INTRODUÇÃO: 2.1 - Halogênios O grupo dos halogênios corresponde a 7A das tabelas periódicas e 17 das mais antigas. Tal grupo é composto pelos elementos Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato, os quais possuem gases nobres correspondentes à adição de um elétron na camada de valência em cada elemento são, respectivamente: Neônio, Argônio, Kriptônio, Xenônio e Randônio. Devido ao fato de necessitarem de…

a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. Em condições normais, o flúor (F2) é um gás amarelo; o cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) é um líquido castanho e o iodo (I2) é uma substância sólida cor vileta-escuro e com brilho metálico. As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração parda. Em solventes não polares ou pouco polar, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das moléculas de I2. O bromo forma soluções cuja cor…

Halogênios O grupo dos halogênios (do grego: formador de sais) corresponde ao 7A das tabelas periódicas mais atuais e 17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato, cujos gases nobres correspondentes à adição de um elétron na camada de valência em cada elemento são, respectivamente: Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio e Radônio. Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente, os elementos desse…

eletrons de valência de outros átomos mais facilmente do que libertam os seus. Os não-metais são, por ordem de número atómico: • Carbono (C) • Azoto ou Nitrogênio (N) • Oxigênio (O) • Fluor (F) • Fósforo (P) • Enxofre (S) • Cloro (Cl) • Selénio (Se) • Bromo (Br) • Iodo (I) • Astato (At) Carbono (C) : O carbono (do latim carbo, carvão) é um elemento químico, símbolo C , número atômico 6 (6 prótons e 6 elétrons), massa atómica 12…