Bromo Fluor

X X 3 4 5 X X 6 7 X X X X X 8 9 10 11 12 22 Fósforo 13 14 15 X X X X X X 16 17 18 19 20 23 Enxofre fundido 24 Anidridos ácidos 21 22 23 Substâncias Acetileno Acetona Incompatível com Cloro, bromo, flúor, cobre, prata, mercúrio. Bromo, cloro, ácido nítrico e ácido sulfúrico. Etileno glicol, compostos contendo hidroxilas, óxido de cromo IV, ácido nítrico, Ácido Acético ácido perclórico, peróxidios, permanganatos e peróxidos, permanganatos e peroxídos,…

existentes. 4.1 Incompatibilidade de algumas substâncias (Tabela 1) |Substância |Incompatível com | |Acetileno |Cloro, bromo, flúor, cobre, prata, mercúrio e compostos | |Acetona |Misturas de ácidos sulfúricos e nítrico concentrados, peróxido de hidrogênio | |Ácido Acético …

uma redução passando de nox= +1 para 0 2Al + 6 H2O  2Al(OH)3 + 3H2 Número de oxidação Nox é a carga real ou relativa de um elemento em um composto, existe elementos com nox fixo como é o caso das famílias 1 e 2 A, alumino, prata, zinco e flúor, elementos que variam de nox como hidrogênio e oxigênio. Para se calcular o nox temos que seguir algumas regras:  Nas moléculas, a soma algébrica dos números de oxidação é sempre zero.  Nas substâncias simples o nox do elemento é…

HALOGÊNIOS A palavra halogênio vem do grego e significa formadores de sais. Os elementos químicos pertencentes a este grupo são: F (Flúor), Cl (Cloro), Br (Bromo), I (Iodo) e At (Astato ou Astatínio), e na tabela periódica formam o grupo 17. A família dos halogênios e a dos gases nobres (grupo 18 da tabela periódica) são os…

Trabalho de Química Halogênios & Gases Nobres 1 Ano-Ensino Médio Colégio Moderno Halogênios- Flúor: O flúor é o halogênio mais abundante da crosta terrestre. O flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. É usado por Dentistas na área de Odontologia.…

Os não-metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de receber elétrons, logo, formam íons negativos com mais facilidade. Por exemplo, o gás flúor (F2), por meio de uma reação de deslocamento, reage quimicamente com o ácido clorídrico (HCl), formando ácido fluorídrico (HF) e gás cloro (Cl2), em virtude do não-metal flúor ser mais reativo do que o não-metal cloro. Essa equação pode ser vista abaixo: F2(g) + 2HCl(g) → 2HF(g) + Cl2(g) Os não-metais, por…

HALOGÊNIOS: BROMO E IODO LISTA DE FIGURAS Figura 1 - Tabela periódica e a Família 17ª 4 Figura 2 - Em condições ambientes: Bromo é um líquido vermelho e o Iodo um sólido com brilho metálico 5 Figura 3 - Elemento Bromo 7 Figura 4 - Iodo sólido 12 ÍNDICE LISTA DE FIGURAS 2 1 INTRODUÇÃO 4 2 BROMO 6 2.1 Aplicações do Bromo 8 2.2 Utilizações do Bromo no tratamento de água 9 3 IODO 11 3.1 Aplicações do Iodo

(CH3COOH) e bromo (Br2), sob pressão de 1 atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? |Substância |Temperatura de |Temperatura de | | |Fusão (°C) |Ebulição (°C) | |CH3COOH |17 |118 | |Br2 |-7 |59 | [pic] a) ácido acético…

HALOGÊNIOS O grupo dos halogênios corresponde ao 7A das tabelas periódicas mais atuais e 17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos: · Flúor, F · Cloro,Cl · Bromo,Br · Iodo,I · Astato,At Cujos gases nobres correspondentes à adição de um elétron na camada de valência em cada elemento são, respectivamente: ·

elementos que tem a tendência de receber elétrons, esses elementos são os halogênios eles tem uma propriedade bem diferente dos metais que como foi explicado tem uma tendência de doar elétrons. Esses elementos estão na família 7A são eles o flúor, o cloro, o bromo, o iodo e o astato. Eles possuem 7 elétrons na camada de valência, funcionado como agente oxidante. RESUMO As propriedades periódicas são utilizadas para relacionar as propriedades dos elementos com suas…