relatorio reatividade de ametais

Curso: Química Industrial (1º semestre)
Disciplina: Química Geral e Experimental
Professor: João Rogerio Miraldo
Aula: Reatividade de ametais

Componentes do grupo: Ana Beatriz Rotelli, Danielle Veronez, Bárbara Araújo, Rodney Silva
1. Objetivos

Comprovar experimentalmente que as reações de deslocamento entre ametais ocorrem segundo a fila de reatividade desses elementos químicos e verificar algumas propriedades dos halogênios.

2. Introdução Teórica

Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química tem em acontecer. É um conceito qualitativo, mas pode ser quantificado pela atribuição de uma série de energias, definidas para condições particulares, tais como sob pressão constante, ou sob volume constante sendo um dos capítulos mais importantes da termodinâmica química. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons.
A reatividade química dos não-metais varia com a eletronegatividade. Quanto mais eletronegativo for o elemento, mais reativo será o não-metal. Os não-metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de receber elétrons, logo, formam íons negativos com mais facilidade.
Por exemplo, o gás flúor (F2), por meio de uma reação de deslocamento, reage quimicamente com o ácido clorídrico (HCl), formando ácido fluorídrico (HF) e gás cloro (Cl2), em virtude do não-metal flúor ser mais reativo do que o não-metal cloro. Essa equação pode ser vista abaixo:

F2(g) + 2HCl(g) → 2HF(g) + Cl2(g)

Os não-metais, por meio de reações de deslocamento deste tipo, também podem ser organizados de acordo com sua reatividade, como mostra a sequência abaixo, que segue o mesmo padrão da anterior.

(+)F>O>N>Cl>Br>I>S>C>P(-)

Essa sequência deve ser lida como: o flúor (F) é mais reativo do que o oxigênio (O), que é mais reativo do que o nitrogênio (N), e assim por diante. Com isto, os halogênios formam substâncias simples biatômicas, ou seja, suas