Bromo Fluor

17 das mais antigas. Esse grupo é constituído pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Astato. Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente, os elementos desse grupamento são altamente eletronegativos e tendem a formar ligações fortes com metais da família 1A (Metais Alcalinos) e 2A (Metais Alcalinos Terrosos), geralmente iônicas. A eletronegatividade decresce no grupo de cima para baixo, logo o Flúor é o mais eletronegativo (4,0 na escala de Pauling)…

elementos desse grupo são muito reativos, dentre eles o flúor se destaca.  Halogênios + Metais = tendem a ter uma ligação iônica.  Halogênios + não-metais = tendem a formar ligação covalente Introdução  São muito eletronegativos devido a quantidade de elétrons na camada de valência.  Todos são encontrados na natureza de maneira diatômica, exceto o Astato (Astatínio).  Estado gasoso: Cloro e Flúor.  Estado líquido: Bromo  Estado sólido: Astato e Iodo. Introdução…

SALES 21 DE MAIO DE 2014 SOBRAL – CEARÁ Introdução O termo “halogênios” vem do grego e significa produtor ou “formador de sal”. Todos esses elementos desse grupo reagem diretamente com os metais formando sais, e também muito reativos, o Flúor é o elemento mais reativo conhecido. O grupo conhecido hoje como família 7A da tabela periódica é o grupo dos halogênios, que nas tabelas mais antigas correspondia ao grupo 17. Esse grupo necessita de apenas um elétron na camada de…

"fluere" que significa fluir. O Flúor é um gás reativo, de moléculas F2, amarelado, com odor característico. É o elemento mais eletronegativo. Pertence ao grupo 17 da tabela periódica, também chamado de halogênios. História: - 1529, Georgius Agricola, descreveu o uso do mineral fluorita (fluoreto de cálcio - CAF2) como um fundente. - 1670, Schwandhard, verificou que o vidro era atacado quando tratado com a mistura de fluorita e ácido. - 1886, o flúor foi isolado…

reativos frente a não –metais.  Ela é formada pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo, astato ou Astatínio e Ununséptio. O flúor é o elemento mais reativo conhecido. LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. Tradução da 5° edição inglesa: Henrique E. Toma, Koiti Araki, Reginaldo C. Rocha. Editora Edgard Blucher. 1999 Todos os elementos possuem sete elétrons no nível eletrônico mais externo. O flúor difere dos demais elementos do grupo; Por ser o…

iodo foi obtido por Courtois em 1811 por sublimação do produto da reação de ácido sulfúrico com cinza de algas marinhas. A. J. Balard obteve o bromo em 1826 através da reação de cloro com MgBr2, que estava presente em água salgada de pântanos. Embora o ácido fluorídrico tivesse sido utilizado para desenhos em vidro desde a última parte do século 17, o flúor elementar não foi isolado até 1886, quando H. Moissan obteve uma pequena quantidade do gás por eletrólise de KHF2 em HF anidro.…

Propriedades físicas e químicas do flúor: Número atômico: 9 Peso atômico: 18,9984 Ponto de fusão: -219º C Ponto de ebulição: -288º C Densidade: 1,69g/l Estados de oxidação: +1 Configuração eletrônica: 2-7 ou 1s22s22p5 Flúor: Uma das mais importantes aplicações do Flúor é a sua introdução na água potável e em cremes odontológicos com intuito de diminuir casos de doenças dentárias. Pertence ao grupo dos halogênios junto com o Cloro, Bromo, Iodo e Astato. É o mais…

oxidantes, recebendo um elétron. A atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iôdo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte. Nas condições normais, o flúor (F2) é um gás amarelo; o cloro (Cl2) é um gás amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) é um líquido castanho que passa facilmente a vapor; o iôdo (I2) é uma substância sólida…

mais eletronegativo o flúor sempre apresenta numero de oxidação -1, já os outros halogênios possuem números de oxidação alem do -1, +1, +3, +5 e +7, os nox +4 e +6 só existem nós óxidos e oxiacidos desses halogênios. [2] (figura1) Figura 1: Imagem de tabela com números de oxidação dos halogênios e distribuição eletrônica. Os pontos de fusão e de ebulição aumentam com relação ao numero atômico, quanto maior o numero atômico maior os pontos. O flúor e o cloro são gasosos, o bromo é…

pelos elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, e Astato. Por necessitarem de apenas um elétron para se tornarem estáveis isoladamente, os elementos desse grupo são altamente eletronegativos e tendem a formar ligações fortes com metais do grupo 1A - Metais Alcalinos e 2A - Metais Alcalinos Terrosos, geralmente ligações iônicas. A eletronegatividade decresce no grupo de cima para baixo, logo o Flúor é o mais eletronegativo. O estado de agregação desses elementos é variado, sendo o Flúor e o…