Halogênios

Halogênios

Introdução
 “Halogênio” significa formador de sal.
 Os elementos desse grupo são muito reativos, dentre eles o flúor se destaca.
 Halogênios + Metais = tendem a ter uma ligação iônica.
 Halogênios + não-metais = tendem a formar ligação covalente

Introdução
 São muito eletronegativos devido a quantidade de elétrons na camada de valência.
 Todos são encontrados na natureza de maneira diatômica, exceto o Astato (Astatínio).
 Estado gasoso: Cloro e Flúor.
 Estado líquido: Bromo
 Estado sólido: Astato e Iodo.

Introdução
 Seus pontos de ebulição e fusão vão aumentando de cima para baixo no grupo.

Oxidação
 Todos os halogênios podem existir em estado de oxidação mais elevado que +1 e –
1, exceto o Flúor

Cloro
 Foi descoberto pelo Químico Sueco, Carl
Wilhelm Scheele em 1744.
 A reação de Carl:

Cloro (Cl)3s²3p
 Seu estado diatômico é gasoso e possui coloração ‘verde-amarelada’.
 Importante e tóxico ao corpo humano e causador de danos no meio ambiente.
 Ponto de ebulição: -35ºC
 Ponto de fusão: -101ºC

5

Reação com Água

Abundância
 Assim como os demais halogênios, é muito reativo e não é encontrado em seu estado monoatômico.  Sua principal fonte natural é junto com o
Sódio quando formam o sal (Na4Cl4)
 Presente também no ácido clorídrico

Processo de obtenção
 É dado pela eletrólise aquosa do Cloreto de sódio (NaCl)

Processo de obtenção
 Outra forma de se obter Cloro, é da mesma forma que o descobriu:

Agente Redutor

Agente Oxidante

Danos
 Camada de Ozônio é desfeita pela presença de CFC’s
 A radiação ultravioleta rompe os CFC’s, formando F, C, Cl

Danos
 Há também os danos no corpo humano, devido ao seu efeito toxicante.
 Um grave descuido é o excesso de cloro na purificação da água.
 Seu gás, Cl2, foi a primeira arma química usada em guerra.
 É também componente do principal Gás
Lacrimogênio.

Porém essencial
 Regula a pressão