Halogeneos

Propriedades físicas e químicas do flúor:
Número atômico:
9
Peso atômico:
18,9984
Ponto de fusão:
-219º C
Ponto de ebulição:
-288º C
Densidade:
1,69g/l
Estados de oxidação:
+1
Configuração eletrônica:
2-7 ou 1s22s22p5 Flúor:

Uma das mais importantes aplicações do Flúor é a sua introdução na água potável e em cremes odontológicos com intuito de diminuir casos de doenças dentárias.
Pertence ao grupo dos halogênios junto com o Cloro, Bromo, Iodo e Astato.
É o mais eletronegativo e mais reativo de todos os elementos, o que o torna difícil de ser manipulado, já que substâncias como madeira e vidro são facilmente corroídas por ele.
Ele é naturalmente encontrado no estado gasoso, e o F2 é um gás tóxico e corrosivo que provoca queimaduras graves.
Em quantidades excessivas é extremamente perigoso.

Halogênios:

Elemento
Configuração Eletrônica
Potencial de Ionização (ev)
Afinidade Eletrônica (kJ g-atom-1) (298o)
Energia de Dissociação (kJ mol-1)
P.F.
(oC)
P.E.
(oC)
F
1s22s22p5
17,42
339
153
-220
-188
Cl
[Ne]3s23p5
12,96
355
242
-101
-34
Br
[Ar]3d104s24p5
11,81
331
193
-7
59
I
[Kr]4d105s25p5
10,45
302
150
114
185
At
[Xe]4f145d106s26p5
-
-
-
300
350

Formado pelos elementos flúor, cloro, bromo, iodo, astato além do pouco comum Ununséptio. Todos apresentam 7 elétrons no seu último nível de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons.
Com exceção dos metais alcalinos há semelhanças muito próximas entre os elementos deste grupo do que em qualquer outro. É um grupo extremamente reativo
O flúor e o cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos.
São tóxicos (exceto o iodo), voláteis em condições ambiente, podendo ocasionar queimaduras na pele e nas vias respiratórias.