Base Acido

Fundamentação Teórica Ácido: Segundo Arrehenius; é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Possuem como principais características: * Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico); * Causam mudanças de cor nos corantes vegetais; * Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogênio gasoso; * Reagem com carbonatos e…

prática de ácidos e bases estavam dispostos sobre a bancada dois indicadores acido-base, hidróxido de sódio, vinagre, sabão, suco de limão e leite de magnésia em água. Foi pedido que colocasse 3 mL de cada substância em 12 tubos de ensaio usando os conta-gotas de modo que dividiu-se duas prateleiras hipotéticas em uma foi pedido que se usa-se 3 gotas de fenolftaleína e na outra 10 gotas de azul de timol para determinar a cor que cada substância de acordo com a cor obtida classificar em…

Objectivo do trabalho Neutralização de uma base, através da utilização de um ácido. Fundamentos teóricos: Conceito de mole: Mole é a quantidade de substância que 6.02x1023 partículas (o número de Avogadro de partículas). Massa Molar: A massa de uma mole de átomos de um elemento é numericamente igual à massa atómica relativa a desse elemento. A massa de uma mole de moléculas de uma…

Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923). 1. Teoria ácido-base de Arrhenius (1887): Svante August Arrhenius O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a…

Curso: Ciências Biológicas Disciplina.: Bioquímica Professor: Rodrigo L. Rahal INDICADORES ÁCIDO-BASE Alunos do 2º Período: Caroline Fardin 13.333

Laura Argentino Disciplina: Química Serie: 1ª EM Principais Ácidos e Bases e suas aplicações Ácidos O que são Ácidos? Os critérios inicialmente usados para caracterizar os ácidos baseavam-se nas propriedades de suas soluções aquosas. Dizia-se que ácidos eram substâncias que apresentavam sabor azedo ou ácido e produziam mudança de cor dos indicadores. Evidentemente, essas propriedades não são completas nem específicas

REAÇÕES ÁCIDO - BASE (NEUTRALIZAÇÃO): À partir de uma reação química, podemos estabelecer uma equação química, tendo como base as fórmulas dos reagentes e produtos e dá o número de moles de cada um. Diz-se que uma equação química está equilibrada quando o número de átomos de cada elemento no lado esquerdo é igual ao número no lado direito. Usando-se uma equação equilibrada, os pesos moleculares podem ser usados para se calcular as quantidades de reagentes e produtos. O processo onde se usa

reage um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado e um indicador…

EXPERIÊNCIA Nº 10: TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 1) Descreva microscopicamente e macroscopicamente o que ocorre no ponto de viragem. O ponto de viragem é o ponto no qual uma solução ácida é neutralizada por uma solução básica. Macroscopicamente podemos observar este fenômeno com a mudança de cor da solução. Microscopicamente é definido pelo número equivalente de íons H+ e OH- em solução. Neste experimento foi adicionado fenolftaleína, o qual no meio ácido é incolor e em meios básicos torna-se rosa

Andressa ------------------------------------------------- Série: 2º ano Turma: “A” Introdução Também chamado de indicador de pH ou indicador de neutralização, um indicador ácido-base são, usualmente, compostos orgânicos de elevado peso molecular, que se comportam em soluções aquosas como ácidos fracos (indicadores ácidos), ou base fracas (indicadores básicos), e mudam gradualmente de coloração dentro de uma faixa relativamente estreita da escala de pH, chamada de zona de viragem,…