Ácidos e bases - relatorio

Fundamentação Teórica
Ácido: Segundo Arrehenius; é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Possuem como principais características: * Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido acético, e o limão ao ácido cítrico); * Causam mudanças de cor nos corantes vegetais; * Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo hidrogênio gasoso; * Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono gasoso; * As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.
Bases: É toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação. Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Potencial de Hidrogênio (pH): pH consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado pHmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores, substâncias que revelam a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.
Objetivo do experimento Entender o funcionamento e a utilização do pHmetro, como também dos indicadores de pH e a utilização dos mesmos em ácidos e bases diferentes.
Procedimento experimental * Medidas de pH de solos
Primeiramente foi pesado, em balança analítica, 10g de um tipo de solo. No mesmo foram adicionados 25 mL de água com o auxilio de uma Pipeta, esse solo