Azul De Bromotimol

volumétricas de 10 ml 1 bureta 1 funil Vinagre Indicador azul bromotimol Solução de HCl Solução de H2SO4 1 copo de becker 3 erlenmeyer de 125 ml Método A Determinação da concentração da solução de ácido clorídrico (HCl). 1 Pipetou-se 10 mL da solução de HCl, de concentração desconhecida, transferindo para um erlenmeyer de 125 mL. 2 Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol. 3 Titulou-se com a solução padronizada…

primeiro experimento Estante para tubos de ensaio Bastão de vidro 4 tubos de ensaio 4 pipetas graduadas de 5 ml ou 10 ml Vidro de relógio Papel de tornassol Solução de fenolftaleína Solução de alaranjado de metila Azul de bromotimol Solução HCl- 1M Solução H bromotimol Solução HCl- 1M Solução H4SO4- 0,1M Solução NH4OH- 0,1M NaOH- 0,1M Bicarbonato de sódio – NaHCO3 3.2 Segundo Experimento Papel indicador Coca-cola Creme dental Leite Sabonete Suco de limão 3.3…

Adicionamos então 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol, feito isso titulamos a solução de NaOH e agitamos o erlenmayer até a mudança de cor do indicador e anotamos o volume consumido, repetimos a a titulação mais uma vez e com os resultados obtidos calculamos a concentração do ácido. No segundo experimento pipetamos 10 mL de ácido sulfúrico e transferimos para um erlenmayer, adcionamos então 3 gotas do indicador azul de bromotimol, feito isso titulamos a solução…

UNIÃO EDUCACIONAL META FACULDADE META Wesley José Oliveira de Almeida Indicadores de ácido e base (Fenolftaleína, Azul de bromotimol e Água do repolho roxo) Rio Branco – Acre 2014 Wesley Almeida Indicadores de ácido e base Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Geral, no curso de Biomedicina, na Faculdade Meta de Rio Branco. Prof. Yago Rio…

cotidiano. 3. MATERIAIS E METÓDOS: 3.1 Materiais utilizados: 8 tubos de ensaio ou placas de Petri Água Água Sanitária Vinagre Suco de limão Solução de Bicabornato de sódio Solução de Sabão Solução de NaOH Refrigerante de limão Fenolftaleína Azul de bromotimol 3.3. PROCEDIMENTOS: Procedimento Em 8 tubos de ensaio diferentes foi colocado volumes iguais de: 1. Água 2. Água sanitária 3. Vinagre 4. Suco de limão 5. Solução de bicabornato de sódio 6. Solução de sabão 7. Solução de…

3. MATERIAIS Figura 2: Suporte de tubo de ensaio Figura 3 Tubo de ensaio Figura 4: Pipeta Figura 5: Piceta Figura 6: Alaranjado de metila Figura 7: Fenolftaleina Figura 8: Azul de Bromotimol Figura 9: Azul e vermelho de tornassol 4. PROCEDIMENTOS 2.2. Reação ácido base A) Acrescentar 1 ml de solução de hidróxido de bário 5% (água de barita) em um tubo de ensaio; adicionar 1 gota de fenolftaleína, observa a cor. Com uma

Fenolftaleína Azul de bromotimol Solução de ácido fosfórico Solução de hidróxido de amônio Solução de ácido clorídrico Alaranjado de metila Solução de ácido acético Papel de tornassol azul e vermelho. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Béquer Solução PH Caracterização do meio ácido/básico pHmetro Indicador Universal Fenolftaleína Alaranjado De metila Azul de bromotimol 01 H3PO4 x 1 Amarelo 02 HCl x 0 Incolor Vermelho 03 NaOH x 12 Azul 04 …

Erlenmeyer Funil de vidro Balão Volumétrico Pipeta Água deionizada Vinagre HCl H2SO4 NaOH Azul de bromotimol 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES Foram realizadas titulações de soluções de HCl, H2SO4 e vinagre de concentrações desconhecidas, por intermédio de uma solução 0,1 mol/L de NaOH, usando azul de bromotimol como indicador, que apresenta as seguintes características: Em meio ácido: Cor amarela Em meio básico: Cor azul Em meio neutro: Cor verde Faixa de viragem: pH = 6,2 – 7,6 A)…

substâncias através de cores e do pHmetro. Materiais 15 tubos de ensaio; seis bequers; um bastão de vidro; papel de tornassol azul; papel de tornassol vermelho; Papel Indicador Universal; ácido clorídrico 5 %; hidróxido de amônio 5 %; ácido acético 5 %; hidróxido de sódio 5 %; hidróxido de amônio 5 %; água destilada; Fenolftaleína; Metilorange; azul de bromotimol; detergente; agua sanitaria; vinagre branco; coca-cola; soda; creme dental; pHmetro. Procedimento …

laboratório, quando se quer determinar o pH de alguma solução, basta introduzir essas tiras na solução estudada e comparar a cor obtida com a escala que aparece na embalagem do indicador. Um indicador muito usado é o papel de tornassol, que fica com cor azul na presença de bases, e adquire cor vermelha na presença de ácidos. Mas, além dele, outros indicadores artificiais são muito usados em laboratório como: Figura 1: Tabela de indicadores e suas colorações.