Relatorio de quimica experimental

OBJETIVOS
Mostrar que, por intermédio de uma solução de base forte, de concentração conhecida, é possível determinar a concentração de uma solução do ácido forte, ou vice-versa;
Mostrar como se reconhece o ponto final de uma reação de neutralização ácido-base por meio de um indicador;
Determinar o teor de ácido acético em uma amostra de vinagre.

Materiais
1 pipetador
4 pipetas volumétricas de 10 ml
1 bureta
1 funil
Vinagre
Indicador azul bromotimol
Solução de HCl
Solução de H2SO4
1 copo de becker
3 erlenmeyer de 125 ml

Método

A Determinação da concentração da solução de ácido clorídrico (HCl).
1 Pipetou-se 10 mL da solução de HCl, de concentração desconhecida, transferindo para um erlenmeyer de 125 mL.
2 Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol.
3 Titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L (agitando vigorosamente o erlenmeyer durante a titulação) até a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde).
4 Anotou-se o volume consumido de NaOH.Foi repetida a titulação uma vez.
5 Calculou-se a concentração da solução do ácido.

B Determinação da concentração da solução de ácido sulfúrico (H2SO4)
6 Pipetou-se 10 mL da solução de H2SO4, de concentração desconhecida, transferindo para um erlenmeyer de 125 mL.
7 Adicionou-se 3 gotas de solução indicadora de azul de bromotimol.
8 Titulou-se com a solução padronizada de NaOH 0,1 mol/L (agitando vigorosamente o erlenmeyer durante a titulação) até a mudança de cor do indicador (amarelo para azul ou verde).
9 Anotou-se o volume consumido de NaOH. Foi repetida a titulação uma vez.
10 Calculou-se a concentração da solução do ácido.

C Determinação do teor de ácido acético no vinagre comercial.
11 Preparou-se 100 mL de uma solução utilizando 5,0 mL de vinagre comercial.
12 Pipetou-se 10 mL da solução preparada e transferiu-se para um erlenmeyer de 125