Atrações Intermoleculares Entre Sólidos E Líquidos

Ligações de Van der Waals mais conhecido como forças de Van der Waals, são ligações que mantêm as moléculas unidas quando a substancia está no estado solido ou liquido. São forças de atração intermoleculares no estado solido e no estado liquido. São as ligações de Van der Waals que “seguram” as moléculas no retículo cristalino e no estado liquido. Toda substancia apresenta uma determinada temperatura (ponto de ebulição) na qual a movimentação molecular é tão grande que as ligações de Van…

As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares Estas ligações são as principais responsáveis pelas propriedades físicas dos sólidos e líquidos moleculares e explicam o facto de a maioria das substâncias moleculares se encontrarem à temperatura ambiente, no estado líquido ou gasoso, e que algumas sólidas tenham pontos de ebulição baixos,…

dissolvê-lo. (PAVIA, 2009) Deste modo, as forças intermoleculares são de importância primordial na explicação da solubilidade das substâncias. A dissolução de um sólido em um líquido é, em muitos aspectos, parecida com a fusão de sólido. No processo de dissolução, as moléculas também devem ser separadas umas das outras e deve-se fornecer energia para ambas as mudanças. A energia necessária para superar as energias de rede e as atrações intermoleculares ou interionicas é proveniente da…

induzido-dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula. Dentre as forças intermoleculares, as forças dipolo induzido-dipolo induzidosão as únicas que não foram estudadas pelo físico holandês Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Elas foram elucidadas pelo físico alemão Fritz Wolfgang London (1900-1954),…

2. Objetivos 2.1. Objetivos Gerais Adquirir conhecimento a respeito da solubilidade dos compostos orgânicos, bem como os conceitos envolvidos. 2.2Objetivos específicos Instrui-se acerca dos conceitos de forças intermoleculares, solubilidade de compostos orgânicos e a densidade dos mesmos. Sumário 3. Introdução ........................................................................................................... 05 4. Fundamentação

energia de ligação Forças interatômicas: 1) Força atrativa (FA) 2) Força repulsiva (FR) - Quanto mais próximos os átomos maior a força atrativa entre eles, mas maior ainda são as forças repulsivas devido a sobreposição das camadas mais internas. Atrações e repulsões entre dois átomos em aproximação A FA entre os átomos mantém os mesmos unidos e são responsáveis pelas ligações químicas. Essas forças ocorrem devido à atração Coulombiana entre as diferentes espécies de íons de cargas…

número de mol de gases do recipiente. Então: PRESSÃO DE VAPOR: Certos líquidos são mais voláteis que outros e sua superfície acaba perdendo moléculas caso ele receba energia, isso faz com que o líquido libere vapores que alteram a pressão de um recipiente. No caso da coleta de um gás em água, a água pode liberar vapor e a pressão total do sistema será a pressão do gás mais a pressão de vapor da água (ou de qualquer líquido volátil envolvido no processo). TEORIA CINÉTICA MOLECULAR:…

outra ganha um elétron para se transformar em um ânion; A ligação iônica resulta da atração entre os íons com cargas opostas; Este tipo de ligação só ocorre entre os metais dos grupos 1, 2 e 13 e os não-metais; O composto iônico tende a ser sólido nas condições ambientes de pressão e temperatura. Ex.: NaCl (cloreto de sódio) ou Símbolos de Lewis Estrutura de Lewis: Nome dado em homenagem ao químico norte-americano Gilbert N. Lewis (1875-1946); Para construir o símbolo…

Forças Intermoleculares As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos. As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, e como o próprio nome já diz,

Forças Intermoleculares As forças intermoleculares, como o próprio nome diz, são as forças que mantêm as moléculas de uma substância unidas. Estas forças são chamadas também de forças de Van der Waals em homenagem ao físico holandês Johannes Van der Waals (1837-1923), que pesquisou e propôs a existência destas forças. São divididas em: Força dipolo dipolo, entre moléculas polares. Exemplo: a ligação de moléculas de cloreto de hidrogênio, HCl. Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo