As Soluções São Definidas Como Misturas Homogêneas De Dua

........................................................................21 Prática 02. Titulação............................................................................................................23 Prática 03. Separar componentes de uma mistura................................................................24 Prática 04. Destilção:outro método de separação..................................................................26 Prática 05 e 06. Propriedades Físicas: Ponto de…

05/03/2015 Polo norte P Peso equador Polo sul P Substâncias Puras e Misturas Substâncias Puras  São espécies químicas puras que possuem composição química de seus elementos definida e independente de sua origem. Estes apresentam propriedades físicas e químicas próprias. Sacarose C12H22O11 O2(g) Gás oxigênio Al (s) Alumínio NaCl Cloreto de sódio 4 05/03/2015 Substâncias Puras e Misturas Misturas  São um conjunto de duas ou mais substâncias puras nas quais cada uma mantém…

para reconstituição). As pesagens são feitas em balanças de sensibilidade adequada. Para produtos em dose unitária, o teste permite verificar se as unidades de um mesmo lote apresentam uniformidade de peso. Para realizar o teste, é necessário determinar, previamente, o peso médio de unidades do lote. Comprimidos não revestidos ou revestidos com filme Pesar, individualmente, 20 comprimidos e determinar o peso médio. Pode-se tolerar não mais que duas unidades fora dos…

Átomos Moléculas A matéria, em geral, pode existir em um dos 3 estados. SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES OU ELEMENTO Sólido Volume definido Forma definida Líquido Volume definido Forma variável COMPOSTA MISTURA HETEROGÊNEA HOMOGÊNEA ou SOLUÇÃO Gasoso Volume variável Forma variável CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SUBSTÂNCIA PURA MISTURAS Moléculas ou aglomerados iônicos quimicamente iguais; Composição fixa; Não desdobráveis por processos físicos. Moléculas ou…

substância são responsáveis pelas suas propriedades físicas e químicas. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos, devido às forças elétricas de atração existentes entre seus cátions e ânions. Do mesmo modo, os metais são quase todos sólidos, devido à forte união que a ligação metálica exerce sobre seus átomos. Já as substâncias covalentes podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Isso depende, em parte, do tamanho (e conseqüentemente da massa) das moléculas: substâncias…

Introdução Ligações químicas são forças que unem átomos formando moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. Ligação iônica é dada quando as forças eletroestáticas atraem os íons de cargas opostas. Pares iônicos não são incomuns, eles podem ser encontrados em alguns gases e temperaturas muito altas e em soluções concentradas que contem íons, Como as ligações iônicas são forças fortes, uma quantidade razoável de energia deve ser fornecida para quebrar um soldo iônico. Devido…

matéria pode ter dimensões limitadas, neste caso será um corpo. Se o corpo possui finalidade específica, teremos então um objeto. Exemplos: • • • A madeira, o vidro e o ferro são matérias. Um pedaço de madeira, um caco de vidro, uma barra de ferro são corpos. Uma cadeira de madeira, um copo de vidro, um balanço de ferro são objetos. Toda matéria é constituída por partículas minúsculas chamadas átomos. MODELO DE DALTON Dalton, em 1803, baseado em dados negativas. - MODELO DE RUTHERFORD O

ChavesAprendizes: Roosevelt Ferreira Abrantes São Luis – Ma 2011 1 Titulo: Preparo de SoluçõesIntrodução Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo quenos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: asmisturas. Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. Logo, podemosdizer que, soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentamaspecto uniforme. As ligas metálicas, por exemplo, são soluções sólidas; o arque envolve a Terra…

TRANSFORMAÇÃO DE FASES ......................................................................................... 9 5.1 DEFINIÇÃO DE FASE ......................................................................................................... 9 5.2 REAÇÕES HOMOGÊNEAS E REAÇÕES HETEROGÊNEAS ....................................... 10 5.3 DESCRIÇÃO DAS TRANSFORMAÇÕES DE FASES MAIS COMUNS ....................... 11 5.3.1 Decomposição eutetóide…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Agrarias Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Curso: Engenharia de Alimentos Disciplina: Química Geral l Preparação e Padronização de Soluções Aluno: Marcio André Bastos de Oliveira Matrícula: 353443 1°semestre Prática realizada no dia 23/10/2013 Sumário Introdução......................................................................................................1 Objetivos.......................