Identificação de cátions

ou seja, os íons de comportamento análogo são reunidos dentro de um grupo. Os reagentes usados para a classificação dos cátions mais comuns são o ácido clorídrico, o ácido sulfídrico (sulfeto de hidrogênio), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitados. Os cincos grupos e suas características são, como se segue: Grupo I: Os cátions deste grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (Pb2+), mercúrio (I)(Hg22+), e prata (Ag+). Grupo II: Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II) (Hg2+), cobre (Cu2+), bismuto(Bi3+), cádmio (Cd2+), arsênio (III) (As3+), arsênio(V) (As5+), antimônio (III) (Sb3+), antimônio (V) (Sb5+),estanho (II) (Sn2+), estanho (III) (Sn3+) e estanho (IV) (Sn4+). Os quatro primeiros formam o subgrupo II.A, e osseis últimos, o subgrupo II.B. Enquanto os sulfetos dos cátions do grupo II.A são insolúveis em polissulfeto de amônio, os do grupo II.B são solúveis. Grupo III: Os cátions deste grupo não reagem nem com ácido clorídrico e nem com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Todavia, formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo são: cobalto (II) (Co2+), níquel (II) (Ni2+), ferro (II) (Fe2+)

físicas e químicas são as estruturas eletrônicas dos átomos envolvidos. Existem três tipos gerais de ligação químicas: iônica, covalente e metálica. O termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons devem ser formados a partir de átomos pela transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro. As substâncias iônicas são geralmente resultantes das interações de metais do lado esquerdo da tabela periódica…

Introdução Um portão ou uma cadeira de ferro sem pintura enferrujam-se ao ficarem expostos à umidade e ao ar. Moedas de cobre tornam-se esverdeadas com o passar do tempo. A maresia também é um incomodo comum para os moradores das regiões litorâneas, pois ela diminui o tempo de vida de objetos, aparelhos eletrônicos, veículos, estruturas de prédios, marquises e vigas. Esses são alguns exemplos de corrosão. A corrosão é uma modificação química dos metais quando…

CURSO: FARMÁCIA 2º PERÍODO A – TURMA 2 PROFESSOR: ENELTON FAGNANI RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EQUILÍBRIOS QUÍMICOS Data: 31/08/2011 Alessandra Aparecida da Silva Amanda Liepkaln dos Reis Daniel Padovani Denize Gobo Wellington Lucateli INTRODUÇÃO Um princípio fundamental a respeito de reações químicas, é que todas elas estão em equilíbrio e são reversíveis. No início de uma reação química, os produtos se formam, reagindo entre si. Portanto, constituindo uma reação reversível. O…

CIENCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUIMICA INORGANICA Aplicação dos Compostos de Coordenação na Química Analítica Quantitativa e Qualitativa Edilberto Geraldo de Medeiros Orientador(a): Dr. Robson Fernandes Natal/RN Maio – 2010 1 – INTRODUÇÃO Compostos de coordenação são substâncias que contêm um átomo ou íon central (que freqüentemente é um metal) rodeado por um grupo de íons, moléculas ou radicais ligados ao…

que está situada no litoral leste do Ceará, a 91 km de Fortaleza, e que é deveras conhecida por suas belas praias, dunas e falésias coloridas. De rara beleza paisagística e formada por diversos tons de areia, é nas falésias de suas praias que o pólo artesanal de Morro Branco encontra a matéria-prima de sua forma de artesanato mais peculiar: as famosas garrafas com areia colorida que retratam, entre outros temas, as próprias paisagens de seu litoral e os costumes de seus moradores. O…

Amplitude: Altura da onda tomada a partir do eixo Frequência (υ): Quantidade (número) de ondas que passam por um ponto durante um segundo Unidade: s-1 ou hertz (Hz) velocidade de propagação = comprimento da onda x frequência c = v = 300 000 km/s = 3x108 m/s v  λ   v λ 3 Espectro eletromagnético 4 2 11/03/2014 Espectro eletromagnético Como se sabe, Newton fez a famosa experiência de decomposição da luz branca com o prisma,…

Química e Matemática, Membro Fundador do Projeto Futuro Militar e Projeto Medicina, Colaborador do Projeto Rumo ao ITA. Ex-aluno do ITA (Turma 06) Tópico Especial – ITA CORES DE COMPOSTOS A cor observada envolve uma transição eletrônica, em geral, dos elétrons da camada mais externa dos átomos ou moléculas (estado fundamental) para estados excitados (de maior energia), seguido do retorno destes elétrons ao estado inicial. Este processo pode ocorrer de forma luminescente ou…

FACP – Faculdade de Paulínia DETERMINAÇÃO DE FE 3+ EM ÁGUA UTILIZANDO COLORIMETRIA VISUAL E INSTRUMENTAL Beatriz Pacheco RA13. 650 Karina Ferreira RA13. 646 Taís Regina RA13. 680 Marina Sanches RA 13. 686 Relatório Científico – Disciplina Química G. Experimental II. Paulinia-SP Novembro - 2012 RESUMO O presente experimento teve como por objetivo introduzir conceitos teóricos e práticos sobre aplicação dos métodos qualitativos e semi-quantitativos…

estava com coloração roxeada, então foi escurecendo ate atingir a cor azul, após algum tempo a se transformou em verde e de verde passou para amarelo mais escuro e então se tornou alaranjado, escurecendo um pouco com o tempo. As mudanças de cor não aconteceram de forma tão clara, com distinção perfeita entre as cores, porém realmente houve a mudança de cores esperada segundo a literatura. Como o permanganato de potássio ser um sal inorgânico, a sua mistura em solução aquosa…