Problemas e exercícios de Química

Autor: Eurico Dias ([e-mail]) – Professor de Química e Matemática, Membro Fundador do
Projeto Futuro Militar e Projeto Medicina, Colaborador do Projeto Rumo ao ITA. Ex-aluno do ITA (Turma
06)

Tópico Especial – ITA

CORES DE COMPOSTOS
A cor observada envolve uma transição eletrônica, em geral, dos elétrons da camada mais externa dos átomos ou moléculas (estado fundamental) para estados excitados (de maior energia), seguido do retorno destes elétrons ao estado inicial. Este processo pode ocorrer de forma luminescente ou não.
A cor observada resulta da absorção de luz na faixa do visível (400 a 720 nm) e assim o objeto absorve parte da luz que incide, transmitindo a restante, o que se denomina de modo simplificado de cor complementar, que se pode observar no diagrama a seguir denominado Disco (Roda) de Cores.
Como exemplo temos a clorofila, cujo espectro na região do visível indica maior absorção do vermelho, então a cor complementar emitida (cor oposta no disco) será o verde, que é a cor comumente observada nas folhas.

I - Indicadores Químicos e suas Cores
A ação dos indicadores químicos através de reações de equilíbrio iônico (teoria iônica dos indicadores) não fornece uma explicação satisfatória sobre a forma pela qual as cores são produzidas ou deixam de existir.

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A teoria cromófora tenta justificar tal formação de cores: "A coloração das substâncias deve-se à presença de certos grupos de átomos ou ligações duplas nas moléculas". Os grupos cromóforos são os agrupamentos moleculares que absorvem a radiação, isto é, cujos orbitais eletrônicos apresentem separações em energia na faixa do visível. Os cromóforos compreendem também arranjos de vários grupos carbonilos, (=C=O), ou ligações duplas próximas. Exemplos de grupos cromóforos :
- Grupo Nitro (-NO2),
- Grupo Nitroso (-NO),
- Grupo Azo (-N2-),
- Grupo Quinônico:

A mudança de coloração dos indicadores associando a um reagrupamento molecular determinado pela