Aplicações Do Magnesio Nos Fogos De Artificios

pirofosfato, permanganato e persulfato. d) hipoclorito, fosfito, manganato, sulfato. e) clorato, pirofosfato, permanganato e persulfato. 6) (UFRRj) Os derivados do potássio são amplamente utilizados na fabricação de explosivos, fogos de artifício, além de outras aplicações. As fórmulas que correspondem ao nitrato de potássio, perclorato de potássio, sulfato de potássio e dicromato de potássio, são, respectivamente: a) KNO2, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7 b) KNO3, KClO4, K2SO4, K2Cr2O7…

Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: [pic] (01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. (02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes. (04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica. (08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. (16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados. 4…

08 Hidrogênio ( H ) Número atômico: 1 Massa: [ 1,0078; 1,0081 ] Ponto fusão: -259 Ponto ebulição: -253 Aplicações: Produção de amônia para o uso agrícola. Síntese do álcool metílico. Hidrogenação de gorduras vegetais, para produção de gorduras comestíveis (margarina). Indústria petroquímica para produção de gasolina sintética. Soldas em altas temperaturas. Combustíveis

hemorróidas, flebites, estrias, flacidez, celulite, dificuldade de cicatrização, catarata e outros problemas de saúde. Contaminação: dentifrícios, bochechos e aplicações diretas pelos dentistas. A fluoretação da água vem sendo abandonada por vários países devido aos efeitos tóxicos deste elemento. Fósforo - Osteoporose por perda de cálcio e magnésio, aterosclerose (obstrução arterial), perda dos dentes e psicose maníaco-depressiva, catarata, degeneração gordurosa do fígado,…

e ligantes. É constituído basicamente de sulfato de cálcio (gesso) e clínquer, combinações de quatro componentes principais: óxido de cálcio, CaO, óxido de alumínio, óxido de ferro, Fe2O3 e sílica, SiO2. Em menores quantidades, estão o óxido de magnésio, MgO, e sulfatos alcalinos originados de compostos de enxofre presentes nas argilas e no combustível de aquecimento do forno rotativo, utilizado no processo de fabricação do cimento. Com base nessas informações, qual ou quais da(s)…

Departamento de Química Química Inorgânica Professor: Arílson Acadêmico: Luiz Fernando Elementos dos grupos 1 e 2 da tabela periódica- Metais alcalinos e alcalinos-terrosos Conceitos, características e aplicações FORMOSA, 30 de agosto de 2012 Introdução Iremos abordar as principais características periódicas e não periódicas, dos elementos químicos da tabela periódica que pertencem às famílias dos metais alcalinos e

Engenharia e Ciência dos Materiais II Ligas Metálicas Não Ferrosas Prof. Dr. Cassius Ruchert Sumário da Aula • Introdução •Ligas de Alumínio • Ligas de Magnésio • Ligas de Titânio • Ligas de Cobre Ligas Metálicas Não Ferrosas  Usadas em geral para: • • • • • Resistência à corrosão Resistência ao desgaste Cond. eléctrica Peso reduzido (algumas) Resistência a altas temperaturas (outras) • Boas resistência e rigidez específicas Ligas Metálicas Não Ferrosas NÃO

e o sódio (que é leve). Os mais conhecidos e utilizados há muitos anos são o ferro, cobre, estanho, chumbo, ouro e a prata. Os metais podem ser separados em dois grandes grupos: os ferrosos (compostos por ferro) e os não-ferrosos. Tipos | Aplicações | FERROSOS | Ferro | utensílios domésticos, ferramentas, peças de automóveis estruturas de edifícios, latas de alimentos e bebidas; | Aço | latas de alimentos, peças de automóveis, aço para a construção civil; | NÃO-FERROSOS | …

Conheça algumas propriedades e aplicações do ácido fluorídrico (HF). Ácido Fosfórico Conheça mais sobre o ácido fosfórico, o ácido que deu origem ao mito de que os refrigerantes à base de cola desentopem pias. Ácido nítrico Neste texto você vai encontrar a fórmula química do ácido nítrico, suas principais propriedades, usos, aplicações e as suas formas de obtenção. Ácido Sulfúrico Conheça a composição química do ácido sulfúrico, suas principais aplicações, formas de obtenção…

H2SO4 Propriedades: Ácido sulfúrico diluído: acido forte, reage com metais não- nobres liberando H2. Ácido Sulfúrico Concentrado a quente é um forte agente oxidante. Excelente agente desidratante. Reage com sais, deslocando ácidos voláteis. Aplicações: 1. Na indústria de petróleo, para remover impurezas da gasolina e óleos. 2. Na fabricação de explosivos. 3. Como eletrólito na bateria de chumbo. 4. Fabricação de outros ácidos. 5. Na indústria de fertilizantes, para converter o…