um dois três

 SAIS:

 CONCEITO DE ARRHENIUS: São substancias que em solução aquosa sofrem dissociação originando pelo menos um cátion diferente do H3O+ (ou H+) e um anion diferente do OH-. Os sais são resultantes da reação de Neutralização entre um ácido e uma base.

 FÓRMULA GERAL: MxEy ou Mx(EO)y

Ex: NaCℓ; K2SO4; Mg3(PO4)2; Ca(NO3)2

 Dissociação dos Sais:

NaC
K2SO4
Mg3(PO4)2
Ca(NO3)2
CaC2
Al2(SO4)3

 Principais Anions:

SUFIXO DO ÁCIDO
SUFIXO DO ANION
ÍDRICO
ETO
OSO
ITO
ICO
ATO

ÁCIDO
ANION
NOME
FÓRMULA
NOME
FÓRMULA
FLUORÍDRICO
HF
FLUORETO
F–
CLORÍDRICO
HCℓ
CLORETO
Cℓ–
BROMÍDRICO
HBr
BROMETO
Br–
IODÍDRICO
HI
IODETO
I–
CIANÍDRICO
HCN
CIANETO
CN–
SULFIDRICO
H2S
SULFETO
S2–
HIPOCLOROSO
HCℓO
HIPOCLORITO
CℓO–
CLOROSO
HCℓO2
CLORITO
CℓO2–
CLÓRICO
HCℓO3
CLORATO
CℓO3–
PERCLÓRICO
HCℓO4
PERCLORATO
CℓO4–
SULFUROSO
H2SO3
SULFITO
SO32–
SULFÚRICO
H2SO4
SULFATO
SO42–
NITROSO
HNO2
NITRITO
NO2–
NÍTRICO
HNO3
NITRATO
NO3–
HIPOFOSFOROSO
H3PO2
HIPOFOSFITO
H2PO2–
FOSFOROSO
H3PO3
FOSFITO
HPO32–
FOSFÓRICO
H3PO4
FOSFATO
PO43–
CARBÔNICO
H2CO3
CARBONATO
CO32–
SILICICO
H4SiO4
SILICATO
SiO44–
BÓRICO
H3BO3
BORATO
BO33–
MANGÂNICO
H2MnO4
MANGANATO
MnO42–
PERMANGÂNICO
HmnO4
PERMANGANATO
MnO4–
CRÔMICO
H2CrO4
CROMATO
CrO42–

 Nomenclatura dos Sais Neutros:

NOME DO ANION + DE + NOME DO CÁTION

Exemplos:

a) NaCℓ →
b) K2SO4 →
c) Mg3(PO4)2 →
d) Ca(NO3)2 →
e) KCN →
f) Ca3(BO3)2 →
g) Mg(NO2)2 →
h) KBr →

 CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
Classificamos os sais de acordo com os seguintes critérios:

1. Presença de oxigênio

Sal Oxigenado-Oxissal: possui o oxigênio exs: KNO3, Na2SO4
Sal Não-Oxigenado: não possui oxigênio exs: NaCl, NH4Br.

2. Número de elementos

Sal Binário: apresenta dois elementos exs: KCl, Na2S
Sal Ternário: apresenta três elementos exs: NaNO3, K2CO3
Sal Quaternário: apresenta quatro elementos exs: NH4ClO3, NaOCN.

3.