Atomistica

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL INORGÂNICA

1.1 ATOMÍSTICA (Caso necessário, consulte a tabela periódica dos elementos).

1. (UNESP) O íon 19 K39 + possui:
a) 19 prótons.
b) 19 nêutrons.
c) 39 elétrons.
d) número de massa igual a 20.
e) número atômico igual a 39.

2 (UEPG) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

3 (UEPG) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar:
[pic]
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si.
(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência em formar ânions monovalentes.
(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela periódica.
(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio.
(16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.

4 Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: 13Aℓ27 . Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo.
(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica.
(08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2.
(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

5. A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.

6. (UFC) Considere um átomo