Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

partir de outros procedimentos experimentais, sendo esse o objetivo da presente pratica. 6 - Resultados e discussão 6.1- Pratica 01- Síntese e caracterização do peróxido de hidrogênio O peróxido de hidrogênio , conhecido popularmente como água oxigenada, foi sintetizado a partir do metal alcalino bário com o acido sulfúrico, reação 01, nessa prática. A evidencia dessa reação é a formação de um solido branco, no entanto não se pode defini-lo como dióxido de bário ou sulfato de…

Foi realizada a experiência, em que aquecemos o Clorato de Potássio e usamos o Oxido de Manganês como catalisador, mostrado na equação acima. KCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + KNO3(aq) Deixamos a substancia formada pela equação 01 decantar, e após certo tempo adicionamos duas gotas de nitrato de prata ao cloreto de potássio formando a equação citada acima, com formação de Cloreto de Prata e Nitrato de Potássio. Observou-se a formação de precipitado de Cloreto de Prata.

Reagentes utilizados: KIO3 Iodeto de potássio NaHSO3 Bissulfeto de Sódio CuCl2 Cloreto de Sódio Na2HPO4 Ácido de Sódio FeCl3 Cloreto férrico H2O2 Peroxido de hidrogênio 4.Parte experimental : Efeito da concentração na reação: Colou-se 5 tubos de ensaio em suporte para tubos ,com auxilio de um pipeta adicionou-se 10 ml de iodeto de potássio no primeiro tubo,8 ml no segundo,6 ml no terceiro tubo,4 ml no quarto tubo, 2 ml no quinto tubo. Em seguida adicionou-se 2 ml de água…

AgCl ( Cloreto de prata) + HNO3 ( Ácido nítrico). Tubo 2: AgNO3 ( Nitrato de prata) + KI ( Iodeto de potássio) = AgI ( Iodeto de prata) + KNO3 ( Nitrato de potássio). Tubo 3: BaCl2 ( Cloreto de bário) + K2CrO4 ( Cromato de potássio) = BaCrO4 ( Cromato de bário) + K2Cl2 (Cloreto de potássio). Tubo 4: CuSO4H2O ( Sulfato cúprico) + NH2OH ( Cromato de potássio) = CuOH ( Hidróxido de cobre) + NH2O ( Óxido de amônio) + H2SO4 ( Sulfato de hidreto). Tubo 5:

opinião dos mesmos e, assim, aprimorar as demonstrações, buscando sempre maior aproximação com os interesses dos alunos. Um total de sete experimentos demonstrativos foi utilizado nas três apresentações citadas acima: tornado, decomposição da água oxigenada, reação química “ativada” pela voz, “garrafa azul”, reação de BriggsRauscher, reação colorida e reação simulando a chuva ácida. A seguir, cada um dos experimentos realizados é descrito em maior detalhe. Experimento 1. Tornado A…

para um recipiente plástico. - Secar biftalato de potássio (padrão primário) em estufa a 110oC por 1 a 2 h. Resfriar em dessecador. - Calcular a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com aproximadamente 25 mL da solução de NaOH preparada. - Utilizando um béquer pequeno, pesar em uma balança analítica a massa biftalato de potássio necessária e em seguida transferir quantitativamente para um erlenmeyer, utilizando cerca de 25 mL de água. Adicionar 2 gotas de…

2. OBJETIVO Determinar a concentração de uma solução de peróxido de hidrogênio 10 volumes através da volumetria de óxido-redução com permanganato de potássio, observar as reações de oxi-redução poder comparar com a literatura a redução e a oxidação . Em uma permanganimetria pôde observar o fato de o potássio não apresenta as características de padrão primário, sendo o nosso objetivo realizar o que constar no relatório da aula teórica realizando o uso de permanganato em…

(NH4OH) e agite. Anote todas as suas observações. No TUBO 2 coloque 1,0 mL de solução de nitrato de prata (AgNO3). Adicione 1,0 mL de solução de iodeto de potássio (KI) e agite cuidadosamente. Anote todas as suas observações. No TUBO 3 coloque 1,0 mL de solução de cloreto de bário (BaCl2). Adicione 1,0 mL de solução de cromato de potássio (K2CrO4) e agite cuidadosamente. Anote todas as suas observações. No TUBO 4 coloque 1,0 mL de solução de sulfato de cobre pentahidratado…

novas moléculas. Nas reações químicas, as ligações químicas são criadas ou rompidas. No exemplo acima, ocorreu uma reação em que foram necessárias duas moléculas de hidrogênio (H2) e uma molécula de oxigênio (O2) para formar duas moléculas de água. Os átomos não foram alterados, apenas as moléculas iniciais se “desmontaram” e seus átomos foram reaproveitados para “montar” as moléculas finais. Porém, para representar de maneira universal e de forma mais prática essa e outras…

confirmar a reação inicial):Ca(OH)2 (aq) + H2In -> Ca+2 (aq) + In2- (aq) + 2 H2O | A reação obteve os resultados esperados, pois segundo Lisboa (2010), a reação formada entre a cal e a água destilada, provoca o surgimento de um hidróxido que é solúvel e vai se dissociar, o que aumenta o teor de íons OH(-) da água, tornando-a básica, como se pode ver na reação abaixo: Ca(OH)2 (aq) -> Ca+2 (aq) + 2 OH- (aq) Então com isso após se adicionar gotas de fenolftaleína para se ter…