Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

- Solução de cloreto de sódio 0,1 M - Solução de iodeto de potássio a 0,1 M - Solução de brometo de potássio 0,1 M - Solução de cloreto de ferro III a 3% - Magnésio em fita - Solução de hidróxido de sódio a 10% - fenolftaleína - Solução de hidróxido de sódio 1 M - Fio de cobre - Solução de nitrato de prata a 5% - Palha de aço (bombril) - Solução de sulfato de cobre II 1 M - Carbonato de cálcio - Solução de ácido clorídrico 1 M - Água oxigenada - Solução de ácido sulfúrico diluido - Hidróxido de

a) Com que substância combinou-se o magnésio? R: O magnésio reage com o oxigênio e forma óxido de magnésio. b) Qual a fórmula e o nome da substância branca que se forma nessa combinação? R: Óxido de Magnésio, MgO. c) Após a diluição com água destilada do produto formado e adição da fenolftaleína o que aconteceu? Por quê? R: A coloração do experimento ficou rosa pela presença da fenolftaleína, indicando que a solução era de natureza básica. d) Escreva a equação da reação observada

volumétrico, Becker, Bastão de vidro, Pipeta. 4.2REAGENTES Para essa experiência foram usados os seguintes reagentes: Sulfeto de sódio (Na2SO4), Iodeto de Potássio (KI), Sulfeto de Ferro (FeSO4), Nitrato de Prata (AgNO3), Água Oxigenada (H2O2), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Hidróxido de Sódio (NaOH), Ácido Nítrico (HNO3), Permanganato de Potássio (KMnO4), Água destilada (solvente) 5 PARTE EXPERIMENTAL As soluções para a realização dos experimentos sobre oxirredução já foram preparadas…

temos então um equilíbrio químico quando essas reações simultâneas ocorrerem com a mesma taxa de desenvolvimento, isto é, com a mesma velocidade. 3 – MATERIAL • Ácido clorídrico • Becker • Água oxigenada (substancia básica) • Hipoclorito de sódio • Ácido base • Iodeto de potássio • Fenolftaleína • Água destilada • Pipeta • Espátula • Pera 4 – METODOLOGIA 1.1 Metodologia do experimento- Equilibrio quimico 1.2 Com o auxilio da pera e da pipeta foi colocado cinco gotas de…

6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 2 2 5 5 6 6 7 8 9 10 11 1. OBJETIVOS Determinar a entalpia molar de decomposição do peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial 10 volumes, usando dióxido de manganês como catalisador. 2. INTRODUÇÃO Historicamente a medição do calor é bem antiga e o fenômeno do calor é um dos mais comuns atribuídos à natureza e sentido pelo homem. Durante todo o século

oxirredução, exemplificadas pela permanganometria e o iodometria que utilizam permanganato de potássio e iodo, respectivamente. O experimento tratou de padronizar soluções e determinar, deteminar a concentração de água oxigenada em volumes de O2 e de cobre em uma amostra e comparar o teor de cloro de uma amostra de água sanitária com o mostrado pelo produto em sua descrição. Resultaram-se que amostra de água sanitária não obedece ao valor estabelecido de cloro ativo e que amostra de…

REAÇÕES QUIMICAS Resumo Na aula prática realizaram-se experimentos de medida de temperatura de ebulição da água, medida de desvios e capacidade de instrumentos de medida laboratoriais, cálculos de desvio padrão de uma série de medidas e determinação de densidade de um líquido. Na parte teórica foram vistos assuntos como: algarismos significativos, diferença entre precisão e exatidão, media e desvio padrão. Introdução Reação química é o fenômeno em que a matéria se…

concentração da água oxigenada. MATERIAIS E REAGENTES Proveta Espátula 1 béquer 3 provetas Detergente Água Iodeto de Potássio (KI) Água oxigenada a 10 vol. PROCEDIMENTO I. Rotular as duas provetas em A e B II. Preparar uma solução de água oxigenada + água. a. Adicionar 1ml de água oxigenada em um béquer contendo 9ml de água. Tendo-se uma solução no total de 10 ml. III. Adicionar 5 ml dessa solução na proveta A. IV. Na proveta B, adicionar 5 ml de água oxigenada (10…

oxidação do iodeto a iodo. A permanganometria é o método titulométrico de óxido-redução mais importante e usa o permanganato de potássio, um forte oxidante, como titulante. Este método dispensa o uso de indicadores porque a coloração violeta intensa do íon permanganato indica o ponto final da titulação. Em geral, as titulações permanganométricas são realizadas em meio ácido, para facilitar a oxidação da substância em análise. A desvantagem da permanganometria é que o permanganato de…

oxidação do iodeto a iodo. A permanganometria é o método titulométrico de óxido-redução mais importante e usa o permanganato de potássio, um forte oxidante, como titulante. Este método dispensa o uso de indicadores porque a coloração violeta intensa do íon permanganato indica o ponto final da titulação. Em geral, as titulações permanganométricas são realizadas em meio ácido, para facilitar a oxidação da substância em análise. A desvantagem da permanganometria é que o permanganato de…