Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

número de átomos.” 2. Escreva e acerte as equações químicas que representam as seguintes reações químicas: 2.1. O sódio, quando sólido, reage com a água no estado líquido. Liberta-se o gás hidrogénio e forma-se hidróxido de sódio (NaOH), que permanece em solução aquosa. 2.2. Na combustão do líquido álcool etílico (C2H6O) no ar forma-se vapor de água e dióxido de carbono gasoso que se libertam para a atmosfera. 2.3. Quando o carbonato de magnésio (MgCO3) sólido, se decompõe,…

da equipe. Lave com água e sabão. No final passe água destilada. 10. Todas as operações nas quais ocorre desprendimento de gases tóxicos (evaporações de soluções ácidas, amoniacais, etc.) devem ser efetuadas na capela. 11. Ao observar o cheiro de uma substância não se deve colocar o rosto diretamente sobre o frasco que a contém. Deve-se abanar com a mão por cima do frasco aberto, na sua direção, para poder cheirar os vapores. 12. Na preparação ou diluição de uma solução, use água…

de solvente Ke = constante de proporcionalidade (constante ebulioscópica) Os sistemas de refrigeração de automóveis contém, usualmente, uma mistura de volumes iguais de etilenoglicol (C2H6O2), densidade 1,11g/cm3 e água, densidade 1,00g/cm3. A constante ebulioscópica da água é 0,52 oC.mol-1 kg. a) Calcular a concentração em mol de soluto/kg de solvente da solução utilizada no sistema de refrigeração. b) Calcular a sua temperatura de ebulição com base na equação do efeito…

b) Observar a decomposição da água oxigenada por meio do catalizador dióxido de manganês. c) Houve uma reação de oxi-redução, acontecendo rapidamente no experimento uma mudança de cores (amarelo-laranja–vermelho–marron). Atravéz da equação química: 2 KI + H2SO4 + H2O2 = 2 H2O + I2 + K2SO4 , como Iodo (I2) a substância oxidante. d) Observar a tensão superficial realizada pelo enxofre quando misturado com álcool e o corpo de fundo deste elemento quando misturado em água. e) Observar o…

poderão ser utilizados na decomposição do peróxido de hidrogénio como, por exemplo: dióxido de manganês ou iodeto de potássio, entre outros . 3 - REAGENTES Dióxido de manganês (MnO2) Oxido de alumínio (Al2O3) Solução de peróxido de Hidrogênio diluído (1:5) (H2O2) Solução de iodeto de Sódio (NaI) Solução de permanganato de potássio (KMnO4) Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 4 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4.1 - Catálise Homogênea 4.1.1 - No 1º tubo…

solução de K2Cr2O7 0,1m e alcalinizou-se com 5 gotas da solução 1,0M NaOH. Adicionou-se 10 gotas da solução 0,1M de KI. Acidulou-se com 5 gotas de H2SO4 18M. Observou-se e aqueceu-se levemente o sistema. 3 - Colocou-se num tubo de ensaio 0,5mL de água, 5 gotas de solução 0,2M KMnO4 e 5 gotas de H2SO4 concentrado. Em seguida acrescentou-se 10 gotas de H2C2O4 0,1M. 4 - Num tubo de ensaio colocou-se 1mL de solução 0,2M de KMnO4, 0,5mL de solução 6,0M NaOH e alguns cristais de Na2SO3.…

professor responsável. MATERIAIS E REAGENTES  Água  Álcool  acetona  óleo de soja  gasolina  éter  cloreto de sódio  cristais de iodo EPI (EQUIPAMENTO DE PROTEÇÃO INDIVIDUAL) Jaleco branco (com manga longa, comprimento até o joelho e com a identificação do acadêmico), sobre a camiseta, calça comprida e calçado fechado. AVALIAÇÃO: Elaboração do relatório segundo orientações do Anexo 1. PROCEDIMENTO a) Considere as seguintes substâncias: água, álcool, acetona, óleo de soja, gasolina, éter.

M)/Ago ddp = + 503 mV b. Cuo/Cu2+ (0,850 M)//Ag+(y M)/Ago ddp = + 498 mV Eo(Ag+/Ago) = + 0,81 V e Eo (Cu2+/Cuo) = + 0,34 V 2) Fazer o gráfico da segunda derivada para determinar a concentração em VOLUME de água oxigenada (por exemplo: uma água oxigenada 30 V). (0,5). Titulante é o [MnO4-] = 0,09398 mol/Lç volume da amostra de 5 mL. Volume molar = 22,4 L/mol. |V(MnO4-)/mL |E (mV) | |V(MnO4-)/mL |E (mV)

experimento, observamos uma cor rosa ao jogar a fita de magnésio na água destilada com fenolftaleína. No 2º experimento, ao colocar o sódio metálico na água destilada e na fenolftaleína, observamos rapidamente uma cor rosam e a liberação visível do oxigênio. No 3º experimento, ao fazer a mistura observamos a cor laranja. No 4° experimento, foi colocado, no tudo de ensaio, um pedaço de vitamina C. Em seguida foi adicionada uma solução água de cloro, formando uma mistura também incolor. …

Ácido Sulfúrico 3M (H 2 SO 4 3M) - Água oxigenada (H 2 O 2 ) - Álcool etílico (C 2 H 5 OH) - Clorofórmio (CHCl 3 ) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu (s) ) - Dicromato de Potássio (K 2 Cr 2 O 7 0,1M) - Glicose (C 6 H 12 O 6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de Amônia (NH 4 OH 1:5) - Hipoclorito de Sódio (NaClO) - Iodeto de Potássio (KI 0,5M) - Nitrato de Prata (AgNO 3 1M) - Papel de Alumínio (Al (s) ) - Permanganato de Potássio (KMnO 4 0,1M) -…