Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

Professora Maria Inês Curitiba, abril de 2014 LISTA DE FIGURAS Figura 1: Resultado da prática "Reções do Oxigênio”. Fonte: Os autores. 11 Figura 2: Resultado da prática "Reação de Oxi-redução”. 12 Figura 3: Prática "Enxofre Coloidal", béquer com água. 13 Figura 4: Prática "Enxofre Coloidal", béquer com alcool etilico. 13 Figura 5: Tensão Superficial Fonte: www.bertolo.pro.br. 13 Figura 6: Resultado final da prática "Formação do sulfito-complexo". 14 LISTA DE TABELAS…

intensa com formação de cinzas. Essas cinzas é o óxido de magnésio, já que queimar é reagir com oxigênio. Se o óxido formado for colocado em água com fenolftaleína irá ocorrer a reação: MgO + H2O  Mg(OH)2, o óxido de magnésio reage com a água formando Mg(OH)2, hidróxido de magnésio - uma base fraca.O óxido de magnésio é um óxido básico, ou seja, reage com água formando uma base. A fenolftaleína é um indicador que colore a solução presente de cor de rosa. A fenolftaleína identifica os…

superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água. Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, as colisões das moléculas se intensificam, aumentando a velocidade da reação. Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento…

foram colocados e numerados 5 tubos de ensaio de 18 x 150 mm. Foi adicionada solução de iodeto de potássio (KIO3) a 0,01 mol/L aos tubos: 10 mL no tubo 1, 8 mL no tubo 2, 6 mL no tubo 3, 4 mL no tubo 4 e 2 mL no tubo 5. Em seguida foi adicionada água destilada aos tubos de modo que, ao final, todos contivessem 10 mL de solução: 2 mL ao tubo 2, 4 mL ao tubo 3, 6 mL ao tubo 4 e 8 mL ao tubo 5. Após a adição de água destilada, os tubos foram agitados para homogeneizar a solução. Foram…

| 3.2. Métodos Procedimento número 7: Observou-se o sistema montado para a eletrólise da água, usando uma solução de NaOH 0,5 M. Identificou-se o cátodo(eletrodo negativo) e o ânodo(eletrodo positivo), assim como os gases produzidos. Procedimento número 8: Colocou-se 2 ml de iodeto de potássio (KI) 0,1 M. Adicionou-se 1 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) 4 M e 2 ml de água oxigenada (H2O2) 6 %. Procedimento número 9: Fez-se as medidas das soluções abaixo e obteve-se, por meio do phmetro

Preparo 1- Pese o NaCl, transfira para um cálice, dissolva com água purificada e complete o volume q.s.p. 100,0 mL. Homogeneize. 2- Soro glicofisiológico Preparar 100 mL de Soro glicofisiológico (glicose 5% p/v e NaCl 0,9% p/v) Utilize a solução recém preparada de NaCl a 9%. Técnica de Preparo 1- Pipete 10 mL da solução de NaCl 9,0% e transfira para um cálice. 2- Pese a glicose e transfira para o mesmo cálice dissolvendo-a com água purificada. 3- Complete o volume q.s.p.…

1. OBJETIVO Foi realizado atividade prática de eletrólise no qual utilizou-se algumas soluções tais como: KI (IODETO DE POTÁSSIO), CH3COOPB (ACETATO DE CHUMBO) utilizando materiais e vidrarias necessários para esses procedimentos. No qual nos permitiu observar processos eletroquímicos e investigar reações de eletrólise. 2. INTRODUÇÃO A electrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da electricidade. Resumindo, procede-se primeiro à…

observações. 3. No tubo 2 coloque 10 gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3) e adicione 3 gotas da solução de iodeto de potássio (KI) até que seja visualizada a formação de precipitado amarelo. Agite cuidadosamente e anote todas as observações. 4. No tubo 3 coloque 10 gotas de solução de cloreto de bário (BaCl2) e adicione 2 gotas da solução de cromato de potássio (K2CrO4) até que seja visualizada a formação de precipitado amarelo. Agite cuidadosamente e anote todas as…

1 Índice Página Prática nº 1: Processos endotérmicos e exotérmicos________________________________________ 2 Prática nº 2: Calor de neutralização _____________________________________________________ 5 Prática nº 3: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier)…

20%). Aquecer. Resultado: NaCl + H2SO4(dil.) → HCl + NaHSO4 4HCl + MnO2 → MnCl2(s) + H2O + Cl2 Observou-se formação de solução incolor, ppt. preto e liberação de muito gás quando aquecido. Parte B: Realizar a experiência A com Brometo e Iodeto em vez de cloreto. Resultado: NaBr + H2SO4(dil.)  HBr + NaHSO4 4HBr + MnO2  MnBr2 + 2H2O + Br2 Observou-se formação de solução verde escura. Houve liberação de muito gás quando aquecido. NaI + H2SO4(dil.)  HI + NaHSO4 4HBr + MnO2…