Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

para caracterização dos cátions do I GRUPO Concentração (mol/L) AgNO3 Nitrato de prata Pb(NO3)2 Nitrato de Chumbo KI Iodeto de Potássio K2CrO4 Cromato de Potássio Na2CO3 Carbonato de Sódio NaOH Hidróxido de Sódio NH4OH Hidróxido de amonio HCl Äcido Clorídrico HNO3 Ácido Nítrico CH3COOH Ácido Acético H2O2 Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada) água régia (HNO3/HCl) capela Na2S2O3 0,1 0,05 10% 0,1 2,0 0,1 6 6 6 6 concentrada. 1:3 (v/v) 0,5 M…

o preparo de uma solução (MM372) para preparar 100 mL DE 0,05 M – aprox. 1,86 gramas. 2. Pese aprox. essa massa e dissolva com um pouco de água destilada e transfira para um balão volume de 100. Padroniza-se o EDTA com sulfato de zinco (ZnSO4.7H2O) MM 287,5 e pese em torno de 0,15g desse sal. Transfira para um erlenmeyer e lave com uma pequena porção de água. Adicione 5 mL da solução tampão pH 10 e titule com o EDTA usando o Ério T como indicador. 3. A proporção é sempre de 1:1 . 4.…

REAÇÃO EXOTÉRMICA *Na primeira experiência foi usado: (água + ácido sulfúrico) H₂SO₄+H₂O→H₃O⁺+HSO⁻₄ HSO⁻₄+H20→ H₃O⁺+SO₄²⁻ Na reação aconteceu a mudança de temperatura da água que subiu de 22˚ para 81˚ mostrando a reação exotérmica. *Na segunda experiência foi usado: (açúcar + ácido sulfúrico) Houve uma reação exotérmica mais rápida, formando o carvão. *Na terceira experiência foi usado: (algodão + permanganato de potássio + 2 gotas de glicerina) Também…

férrico Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao fato de reagir com a água e produzir uma…

o ácido clorídrico (HCl), forma o PbCl2. E este é o único (dentro do primeiro grupo) que não reage totalmente, ou seja, a formação do corpo de fundo não é completa. E também é o único que se dissolve quando adicionado uma determinada quantidade de água (H2O) quente. Todo o experimento realizado em sala de aula teve embasamento em experimentos já feitos anteriormente, e com auxílio de livros para poder obter a certeza dos resultados. Então, quando se pode observar a formação de corpo de fundo ou

bico de bunsen. Reagentes e Indicadores: Ácido sulfúrico 0,1 mol Lˉ¹ ; ácido sulfúrico 3,5 mol Lˉ¹; dióxido de manganês 0,2 g; clorato de potássio 1g ; magnésio em fita 0,03g ; água oxigenada 10% m/v ; sódio metálico 0,5g ; solução de hidróxido de amônio 0,5mol Lˉ¹ ( 2,0mL) ; solução de sulfato de cobre 0,1mol Lˉ¹ (1mL); solução de permanganato de potássio 0,02mol Lˉ¹ (2mL) , solução de nitrato de prata 0,5mol Lˉ¹ ; solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v (1mL) ; solução de iodo em hexano de

pesou-se 0,5 g de permanganato de potássio (KMnO4) e adicionou - se 10 ml de água (H2O) através da pipeta volumétrica de 10 ml e homogeneizou - se a solução. Depois separam - se três tubos de ensaio e numerou - os de 1 a 3. Colocou - se 3 ml da solução de permanganato de potássio (KMnO4) em cada um dos três tubos de ensaio. Para se ter uma análise de grau comparativo o tubo foi mantido como parâmetro e conteve somente os 3 ml de KMnO4 (permanganato de potássio). Para o tubo dois,…

prática realizou-se reações do tipo de: análise, de decomposição, de síntes e de troca simples, troca dupla. PARTE EXPERIMENTAL 2.1 – Reação de Decomposição Misturou-se, em um tubo de ensaio, certa quantidade de KClO₃ (clorato de potássio) e MnO₂ (bióxido de manganês), obtendo um pó na coloração preta. Com uma pinça de madeira segurou-se o tubo e aqueceu-o na chama do bico de bunsen. Após o aquecimento foi verificada a combustão, pois o oxigênio liberado pelo…

Soluções Eletrolíticas: São as soluções que conduzem energia elétrica. Os compostos dessas soluções são denominados não- eletrólitos. As soluções eletrolíticas se tornam condutoras de energia elétrica por se transformarem quando dissolvidas em água. Exemplos: soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras. Soluções não eletrolíticas: São denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares, as soluções aquosas do açúcar, que não conduzem energia, por exemplo:…

caracteriza, pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água. (www.infoescola.com). A reação de precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na…