Agua Oxigenada E Iodeto De Potássio

vidro - Solução de cloreto de sódio 0,1M - Solução de iodeto de potássio 0,1M - Solução de brometo de potássio 0,1M - Solução de cloreto de ferro III a 3% - Solução de hidróxido de sódio 1M - Solução de nitrato de prata a 5% - Solução de sulfato de cobre II 1M - Solução de ácido clorídrico 1M - Solução de ácido sulfúrico diluído - Magnésio em fita - Solução de amido - Fio de cobre - Palha de aço - Carbonato de cálcio - Água oxigenada - Hidróxido de sódio - Acetato de…

Cronômetro Pipeta Espátula Bequer Comprimido antiácido Solução de ácido clorídrico 1,0 mol/L e 0,2mol/L Magnésio metálico Água oxigenada Solução de sacarose 0,5mol/L Álcool etílico Água gelada Solução de KMnO4 Solução de FeCL3 Procedimentos Fatores que alteram a velocidade da reação I. 1. Em um tubo de ensaio colocou-se 1 mL de água destilada e em seguida acrescentou-se um pedacinho de sódio metálico. Observou-se a reação. 2. Em outro…

Esta reação poderia ser feita no sentido contrário, porém somente com adição de energia ao sistema, uma vez que a mesma não ocorreria de forma espontânea. 3 3.2: Demonstrativo de reação entre sódio metálico e água. Ao adicionar-se pequena quantidade de sódio metálico em água, a seguinte reação ocorreu: 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + 2H2 (g) (2) A alta liberação de calor demonstrada na reação pode ser explicada pela elevada espontaneidade da mesma, da seguinte forma: Novamente, analisa-se

ou tubulares nos quais são alimentados reagentes e descarregados produtos e reagentes não convertidos. Neste experimento foi estudada a reação de decomposição da água oxigenada em um sistema do tipo reator tubular contínuo. 3. MATERIAIS • Ácido Sulfúrico (H2SO4) 1M; • Béquer de 1000 mL; • Água destilada; • Iodeto de Potássio (KI) 1M; • Solução de amido 0,5%; • Solução de H2O2 (0,2%, 0,4% e 0,6%); • Bomba peristáltica; • Anéis de Rasching; • Tiossulfato de Sódio…

descritos: 1º Colocar a água oxigenada de 10% em uma proveta e a de 40% na outra. 2º Adicionar detergente para causar mais espumas na reação. Támbem pode ser colocado corante para melhor visualização. 3º Adicionar o catalisador (iodeto de potássio) nas provetas. 4º Esperar a reação acontecer e ver a diferença de velocidade. Reação química que aconteceu e fatores que influenciaram na velocidade da reação O fator que influenciou na reação foi o catalisador (iodeto de potássio)…

há reação e quais são suas consequências. Procedimentos experimentais: 2.3.2.1 Reagentes: Iodeto de Potássio, Cloreto Férrico e Clorofórmio Foi colocado no tubo de ensaio 20 gotas de solução 0,1M de KI em 1mL de água destilada, em seguida foi adicionado 20 gotas de solução 0,1M de FeCl3, após, foi adicionado 5 mL de CHCl3 ao tubo. 2.3.2.2 Reagentes: Iodeto de Potássio, Dicromato de Potássio, Ácido Sulfúrico e Clorofórmio. Foi colocado em um tubo de ensaio 20…

derivados. 1.1 - Difenilamina e derivados A difenilamina foi um dos primeiros indicadores de oxirredução a ser usado e teve sua maior aplicação na sinalização do ponto final na titulação de ferro (II) com dicromato de potássio. Como esse composto é muito pouco solúvel em água e a presença do íon tungstato e de cloreto de mercúrio (II) interferem em sua ação, o sal de bário ou de sódio do ácido difenilaminossulfônico é mais usado. O comportamento redox desse indicador é…

concentração é chamada de molaridade da solução. Quando se dispõe de um reagente no estado puro, prepara-se uma solução com molaridade definida pela pesagem de uma fração definida do mol, dissolvendo-se a massa pesada num solvente apropriado (normalmente água) e completando-se a solução até um volume conhecido. Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos hidróxidos alcalinos, de alguns ácidos inorgânicos e de várias substâncias deliqüescentes,…

Determinação do Teor em Peróxido de Hidrogênio em Amostra de Água Oxigenada Por Permanganometria Curso: Técnico em Análises Químicas Disciplina: Análise Química Prática Prof.(a): Mauricio M. Vieira Aluno: Raphael da Silva Rivelo Turma: 26 Introdução [1] [2] [3] As reações que envolvem a transferência de elétrons de uma espécie à outrasão chamadas de reações de óxido-redução ou simplesmente redox. A perda ou o ganho de elétrons é formalmente indicada pela variação do

sódio 0,1 M, iodeto de potássio 0,1 M, brometo de potássio 0,1 M, cloreto de ferro III a 3%, hidróxido de sódio a 10%, hidróxido de sódio a 1M, nitrato de prata a 5%, sulfato de cobre II 1M, ácido clorídrico 1 M, ácido sulfúrico 0,1 M, tiocianato de amônio a 5%, água de cal, cloreto de magnésio a 5%, cromato de potássio, iodeto de sódio 1M, nitrito de sódio 3M, ácido acético, magnésio em fita, fenolftaleína 1%, fio de cobre, alumínio, palha de aço ou prego, carbonato de cálcio, água…