Mineração

Introdução O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia-a-dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: Concentração de reagentes, Pressão, Temperatura, Superfície de contato, etc.A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo (M/s).

Procedimentos devidamente descritos:

1º Colocar a água oxigenada de 10% em uma proveta e a de 40% na outra.
2º Adicionar detergente para causar mais espumas na reação. Támbem pode ser colocado corante para melhor visualização.
3º Adicionar o catalisador (iodeto de potássio) nas provetas.
4º Esperar a reação acontecer e ver a diferença de velocidade.

Reação química que aconteceu e fatores que influenciaram na velocidade da reação

O fator que influenciou na reação foi o catalisador (iodeto de potássio) que acelerou a velocidade da reação e faz a formação de espumas. Conforme a reação ocorrer, esquenta e há uma liberação de energia