Relatorio

1. INTRODUÇÃO

Solução é um estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estejam em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza das substâncias.
As propriedades das soluções dependem de sua concentração, dada pela razão entre a quantidade de soluto e o volume da solução. A concentração é expressa, comumente, em mol(s) do soluto por litro de solução. Tal concentração é chamada de molaridade da solução.
Quando se dispõe de um reagente no estado puro, prepara-se uma solução com molaridade definida pela pesagem de uma fração definida do mol, dissolvendo-se a massa pesada num solvente apropriado (normalmente água) e completando-se a solução até um volume conhecido.
Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos hidróxidos alcalinos, de alguns ácidos inorgânicos e de várias substâncias deliqüescentes, preparam-se inicialmente soluções que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com a concentração conhecida com exatidão, chamada de padrão primário

O vinagre pode conter outros ácidos além do ácido acético, mas o resultado é dado se toda a acidez fosse proveniente deste acido. Alguns vinagres são escuros e a observação da viragem com fenolftaleína é dificultada; é necessário então, diluir mais a solução e juntar mais fenolftaleína de modo que a concentração do indicador seja de 2 gotas de solução 0,03 M para cada 100 mL.
O ácido acético é um acido fraco(pka= 4,75), que pode ser titulado com solução padrão de hidróxido de sódio em presença de indicadores com zonas de transição situadas na região fracamente alcalina, tais como fenolftaleína e azul de timol.

2. OBJETIVOS

3. MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS:
Bureta de 25 mL
Erlenmeyer de 250 mL
Suporte universal

Garras para bureta

Bastão de vidro

Pipeta volumétrica de 10 mL

Béquer de 250 mL

Pisseta