sintese de amonia

1- Resumo
A amônia e o peróxido de hidrogênio são exemplos de compostos inorgânicos produzidos industrialmente que pode ser usados para diversos fins. No entanto, essa produção é financeiramente inviável para ser feita em procedimento experimentais, o que leva a obtenção desses compostos a partir de outros procedimentos experimentais, sendo esse o objetivo da presente pratica.
6 - Resultados e discussão
6.1- Pratica 01- Síntese e caracterização do peróxido de hidrogênio
O peróxido de hidrogênio , conhecido popularmente como água oxigenada, foi sintetizado a partir do metal alcalino bário com o acido sulfúrico, reação 01, nessa prática. A evidencia dessa reação é a formação de um solido branco, no entanto não se pode defini-lo como dióxido de bário ou sulfato de bário, uma vez que ambos são brancos. BaO2 (s) + H 2 SO 4(aq) → H 2 O2(aq) + BaSO4(S)
Reação 01 – reação de formação do peróxido de hidrogênio.
Somado a isso, após a filtração dessa mistura-se, titulou- se o peróxido de hidrogênio com o permanganato de potássio em meio acido, reação 02 , a fim de –se obter a concentração desse oxido.
MnO4-(s) + 5/2 H2O2(aq) + 3H +(aq)→ 4 H 2 O(l) + O2(g) + Mn+2(aq)
Reação 02- reação de oxi-redução do preoxido de hidrogênio.
Nessa reação vê-se que a solução de permanganato descora em solução acida, desprendendo o oxigênio. Isso ocorre pois o manganês sofre redução , alterando o o nox de +7 para +2, como evidencia disso observa-se que a reação muda de coloração de violeta para incolor .
A seguir encontra-se o cálculos da concentração do peróxido de hidrogênio produzido
V MnO4- = V1 + V2/2= 0,6+0,5/2=0,55Ml ; sendo que V1 e V2 são os volumes de permanganato de potássio titulado.
Considerando que C MnO4- = 0,02 mol/L e V H2O2 = 10 mL n H2O2 ------- 5/2 n MnO4-
C H2O2 V H2O2 = 5/2 C MnO4-V MnO4-
C H2O2 10 = 5/2(0,02X0,55)  C H2O2 = 0,0011mol/L
A partir dessa concentração e considerando a reação 03 é possível calcular o volume de gás