Agua Com Iodo

onde o iodo (I2) atua como oxidante, segundo a equação: I 2 + 2 e® 2I- Observação Observação:Antes de começar a iodometria, preparar uma solução de permanganato para ser guardado, em frasco escuro, para a próxima aula. I - Preparação solução aquosa de Iodo ( I2 ) 0, 05 mol/L 1) Calcular a massa de iodo que deverá ser utilizada para preparar 100 mL de solução aquosa; 2) Pesar a massa calculada de iodo (I2) em um béquer de 50mL (cuidado com os vapores desprendidos); 3) O iodo é insolúvel…

Suporte Universal Funil analitico. Erlenmeyers de 500 mL. Kitassato de 250 mL. Pipetas volumétricas. Baqueta de vidro. Funil de decantação. Agola. Bico de bunsen. Ácido cloridrico (HCl) conc. Dióxido de enxofre (SO2). Iodo (I2) Clorofôrmio (CHCl3). Álcool etilíco (C2H5OH). Solução 0,5 % de iodeto de potássio (KI) Solução de 0,5% de brometo de Potassio (KBr). Suspenção de goma de amido (C6H10O5)n. Permanganato de potássio (KmnO4). Procedimento…

Identificação das fases no sistema água, etanol e gasolina e Qualificação do etanol na gasolina através de análise absoluta Maio de 2012 Ilhéus - BA IDENTIFICAÇÃO DAS FASES NO SISTEMA ÁGUA, ETANOL E GASOLINA E QUANTIIFICAÇÃO DO ETANOL NA GASOLINA ATRAVÉS DE ANÁLISE ABSOLUTA Relatório sobre Identificação das fases no sistema água, etanol e gasolina e…

Experiência 10 – Obtenção, Dosagem e Solubilidade do Iodo O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I, de número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atômica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido. É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou 7A) da classificação periódica dos elementos. É o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. Além disso, o iodo é um oligoelemento,…

facilmente a vapor e o iodo é uma substância sólida cor vileta-escuro e com brilho metálico. As soluções aquosas de iodo apresentam uma coloração opaca. Em solventes não polares ou pouco polar, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta própria das suas moléculas. O bromo forma soluções cuja cor varia de dourada a marrom, dependendo da sua concentração. A solução aquosa de bromo é chamada água de bromo. A água de cloro é uma solução do cloro em água. O cloro reage lentamente com a…

Utilização do Fluoreto de Hidrogênio. (Gravação em vidro) Obtenção e Propriedades do Iodo Introdução: O fluoreto de hidrogênio, HF, é obtido da reação do H2 e F2 que reage de forma espontânea, resultando no HF. H2(g) + F2(g) 2HF(g) Gº = -541 KJ O método mais comum para se preparar o HF em laboratório, é baseado na reação do ácido sulfúrico concentrado sobre um fluoreto metálico. O ácido fluorídrico ataca

(MnO2) ou permanganato de potássio (KmnO4)  Solução de ácido clorídrico (HCL)  Solução a 5% de brometo de sódio  Solução a 5% de brometo de potássio (KBr)  Água de cloro (Cl2)  Tetracloreto de carbono (CCl4)  Solução a 5% de iodeto de potássio (KI)  Álcool (etanol)  Cristais de Iodo (I2)  Água destilada (H2 O)  Amido  Água de cloro 4 Faculdade de Ciência Exatas e da Natureza - FACEN Procedimento Experimental Obtenção do cloro Montar o aparelho da imagem…

Palavras Chaves: Obtenção, halogênios, propriedades. Introdução Os halogênios (do grego hals = sal e genes = formador) são os elementos localizados na coluna VII A da tabela periódica, sendo eles, flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e ástato (At). Esses elementos são semelhantes entre si, possuindo todos sete elétrons na camada mais externa, e, ou adquirem um elétron por formação de uma ligação iônica, ou formam uma ligação covalente, de forma a completar seu octeto…

Mais Polar Água Etanol 1-Butanol Querosene Menos Polar Questão 2 O Cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico, quando posto em água se dissocia em íons Na+ e Cl-, sendo assim o NaCl apresenta uma alta solubilidade em água. A acetalinida é um composto pouco polar, logo não consegue se solubilizar com tanta facilidade na água, a qual é uma substância muito polar. Segue a regra, semelhante dissolve semelhante. Questão 3 Adicionar um corante polar, para coloria a…

de sódio • Água destilada • Solução alcoólica de iodo • Solução 1:1 de diclorometano (Acetato de etila) 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (1) 3.1 – Numerar os tubos de 1 a 5. 3.2 – Em seguida adicionar 3 mL de água destilada, 3 gotas de solução aquosa de iodo e 3 mL de cada solvente a ser testado.  Tubo 1 – Acetato de etila + 3 mL de água destilada + 3 gotas de solução aquosa de iodo.  Tubo 2 – Diclorometano + 3 mL de água destilada + 3 gotas de solução aquosa de iodo.  Tubo 3