Propriedades físicas dos líquidos

1. INTRODUÇÃO E OBJETIVO

Os estados da matéria podem, de forma simplificada, ser agrupados em sólido, líquido e gasoso. Uma das propriedades macroscópicas que geralmente distingue esses três estados da matéria é a densidade específica, pois em geral (mas nem sempre) a densidade de gases é menor do que a de líquidos, e essa menor ainda do que a de sólidos. A densidade é uma grandeza intensiva, isto é, não depende da quantidade de matéria. A densidade depende do tipo de substância, mas é em geral influenciada pela temperatura e pela pressão. O objetivo desse experimento é observar e avaliar algumas propriedades físicas de líquidos e relaciona-las com sua constituição molecular.

2. MÉTODO EXPERIMENTAL

2.1 – Materiais
• 11 Tubos de Ensaio
• 6 Pipetas de 5ml
• 6 Pipetas plásticas
• Estante
• Pêra
2.2 – Reagentes
• Acetato de Etila
• Diclorometano
• Éter Etílico
• n- heptano
• Tolueno
• Etanol
• Butanol
• Acetona
• Álcool
• Benzílico
• Cloreto de amônio
• Cloreto de sódio
• Sulfato de sódio
• Água destilada
• Solução alcoólica de iodo
• Solução 1:1 de diclorometano (Acetato de etila)

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL (1)

3.1 – Numerar os tubos de 1 a 5.
3.2 – Em seguida adicionar 3 mL de água destilada, 3 gotas de solução aquosa de iodo e 3 mL de cada solvente a ser testado.
 Tubo 1 – Acetato de etila + 3 mL de água destilada + 3 gotas de solução aquosa de iodo.
 Tubo 2 – Diclorometano + 3 mL de água destilada + 3 gotas de solução aquosa de iodo.
 Tubo 3 – Éter + 3 mL de água destilada + 3 gotas de solução aquosa de iodo.
 Tubo 4 – Heptano + 3 mL de água destilada + 3 gotas de solução aquosa de iodo.
 Tubo 5 – Tilueno + 3 mL de água destilada + 3 gotas de solução aquosa de iodo.

4. RESULTADO E OBSERVAÇÕES (1)

4.1 – Ao serem adicionados seus respectivos solventes os resultados foram:
 Tudo 1 (Acetato de etila) – A água é mais densa que o solvente.
 Tubo 2 (Diclorometano) – A água é menos densa