QUÍMICA solubilidade

Experiência 4: Solubilidade(03/10/2012).
QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

Questão 1

Mais Polar

Água
Etanol
1-Butanol
Querosene

Menos Polar
Questão 2

O Cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico, quando posto em água se dissocia em íons Na+ e Cl-, sendo assim o NaCl apresenta uma alta solubilidade em água. A acetalinida é um composto pouco polar, logo não consegue se solubilizar com tanta facilidade na água, a qual é uma substância muito polar. Segue a regra, semelhante dissolve semelhante.
Questão 3

Adicionar um corante polar, para coloria a água, ou adicionar um corante apolar para colorir o outro líquido.
Adicionar mais água e agitar, ou adicionar mais do outro líquido e agitar. Diferenciando as fases por volume.
Questão 4

Antes de agitar a mistura, foi observado que havia duas fases, sendo a fase inferior solução de iodo e a fase superior, querosene. Depois de agitar, todo o iodo ficou com o querosene, constituindo a fase superior. A água ficou na fase inferior.

Iodo e água → amarelada forte
Iodo e querosene → alaranjado

Questão 5 O iodo é mais solúvel em querosene. A principal evidência foi que depois de agitar a mistura, a água ficou totalmente separada na fase inferior. Sendo iodo (I2) uma molécula apolar, ela é muito pouco solúvel em água, ao juntar o querosene, que é uma molécula pouco polar, o iodo tende a se juntar ao querosene, logo o iodo é muito mais solúvel em querosene (semelhante com semelhante).
Questão 6 O iodo (I2) é quase insolúvel em água, menos de 1% se solubiliza. A parte que se solubiliza é explicada através polaridade do solvente. A água, como já visto, é uma substância com alta polaridade, deste modo há um dipolo nesta molécula, ou seja, um volume mais positivo e outro mais negativo; este dipolo induz um dipolo na molécula de iodo, polarizando o mesmo, assim solubilizando as moléculas induzidas.

Questão 7 Depois da adição de água na solução de etanol com