lodo na nutrição

Historia do Iodo: O iodo é um elemento químico cujo símbolo é I, possui número atômico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e massa atômica 126,9 u. Classifica-se como ametal do grupo dos halogênios (família 7A) na classificação periódica dos elementos, sendo o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo. O Iodo foi descoberto no ano de 1811, na França, pelo químico Bernard Courtois. O cientista realizava estudos com algas marinhas e notou a presença do novo elemento. é um sólido negro e lustroso com leve brilho metálico, sendo encontrado na natureza sob forma de vários compostos concentrados em pequenas proporções (por volta de 1 e 50 mg/kg) na água salgada do mar, em forma de iodeto de sódio (NaI) além de estar presente nos compostos petrolíferos em forma de iodeto de potássio (KI). Além de ser extraído industrialmente desses locais (água salgada e veios petrolíferos) é também obtido como subproduto do processamento do chamado “Salitre do Chile”, onde faz-se presente na forma de iodato de sódio (NaIO3).O iodo foi descoberto em 1811, , um fabricante de salitre encarregado de produzir nitrato de potássio para os exércitos de Napoleão, sendo estudado mais detalhadamente por Gay-Lussac e Humphrey Davy, sendo batizado em 1813 com o nome atual, que por sua vez se origina do grego “ioeides”, ou seja, violeta, em referência à cor do vapor liberado pelo elemento. Nome do Elemento: Iodo Símbolo Químico: I Número Atômico (Z): 53 Peso…

começando pela água, que é mais polar. R.: 2. 2mL de água são adicionados a 2mL de outro líquido, formando um par imiscível (isto é, duas fases, a água e o outro líquido). O que você pode fazer experimentalmente para descobrir se a água constitui a fase inferior ou superior? R: Uma alternativa seria colocar 1mL de um terceiro líquido que já é conhecido que é miscível com a água, mas imiscível com o outro líquido. A fração resultante dará qual é posição da água e a do outro líquido.…

IODO MAY IAKULO TARGINO DA SILVA CAMPINA GRANDE – PB, 2014 MAY IAKULO TARGINO DA SILVA IODO Relatório apresentado a prof.ª Kaline Morais da disciplina de química inorgânica experimental, turma 02, turno noite do curso de licenciatura em química. Universidade Estadual da Paraíba – UEPB Campina Grande – PB, 02 de dezembro de 2014. INTRODUÇÃO O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de…

+ MnSO4 + 2 H2O • Iodo + Gás oxigênio: Não ocorre • Iodo + Gás Nitrogênio: N2 + 3I2  NI3 • Iodo + Água: Não ocorre • Iodo + Base: 3I2 + 6OH  IO3 + 5I + 3H2O • Iodo + Ácido: 3I2 + 6OH  6HIO3 + 10NO + 2H2O • Iodo + Hidracido: I2 + HCl  2HI + Cl2 3. Alterações de cor: Foi montado um esquema de aparelhagem de aquecimento e resfriamento que durante o experimento observou-se o aquecimento que na decomposição de KI + MnO2 ocorreu uma reação exotérmica.…

Obtenção e Propriedades do Iodo Autores: Alisson Nascimento (*), Antônio Farias. Universidade Estadual da Paraíba - UEPB Centro de Ciências e Tecnologia - CCT Campus I – CEP: 58109-970 Campina Grande – Paraíba (PB) Experimento (05): Obtenção e Propriedades do Iodo. Alisson Castro do Nascimento (*), Antônio da Silva Farias. Departamento de Química, Universidade Estadual da Paraíba, Campus I, 58109-970, Campina Grande-PB. Resumo: O relatório trata do…

Solubilidade do Iodo INTRODUÇÃO OBJETIVO Obter uma solução de iodo a partir de iodeto de potássio e dióxido de manganês; dosar a solução de iodo obtida; testar a solubilidade do iodo em diferentes solventes. PROCEDIMENTOS, RESULTADOS E DISCUSSÃO Obtenção do iodo Um balão de destilação (A) de 250 mL foi coloca sobre uma placa de amianto e esta sobre um bico de gás. O saída do balão A foi conectada a um balão B de fundo redondo de 250 mL. Este foi mantido sob…

Introdução Em química, concentração é a razão entre a quantidade de uma substância e o volume da solução em que esse composto se encontra dissolvido. Alterar a concentração de uma substância é algo que, mesmo sem perceber, fazemos várias vezes ao dia. Um exemplo é o preparo de um suco de frutas, desses que vêm em garrafas. A receita é simples: em geral, dois copos de água para cada copo de suco concentrado. É exatamente esse acréscimo de água o responsável por alterar a concentração…

decrescente de polaridade os quatro líquidos, utilizados neste experiência, começando pela água que é o mais polar. R: Água > etanol > butanol > querosene. 2. 2 ml de água são adicionados a 2 ml de outro líquido formando um par imiscível (isto é, duas fases, a água e o outro líquido). O que você pode fazer experimentalmente para descobrir se a água constitui a fase inferior ou a superior? R: Se o outro líquido for colorido, podemos identificar a água simplesmente por sua…

potássio, KBr; Solução de amido; Solução de CCl4; Água de Cl2; Iodo sólido; KI sólido; Espátula; 4. Procedimento Experimental I. Obtenção do bromo Em um tubo de ensaio, colocou-se com a pepeta 10 ml de solução de 5% de brometo de potássio (KBr). Em seguida foram gotejados aproximadamente 2 ml de água de cloro e agitou-se a solução. Após observar o que ocorreu à solução, adicionou-se no tubo de ensaio aproximadamente 2 ml de tetracloreto de carbono (CCl4) e agita-se…

Prática N°8 Grupo 17: Flúor, Cloro, Bromo, Iodo e Ástato Grupo 2: Josival Alex, Rafael Carvalho, Analiny Rodrigues e Herica Maria. Data de entrega do relatório: 16 / 11 / 2011 RESUMO Este relatório tem como objetivo declarar os resultados obtidos no experimento realizado no laboratório da universidade Federal de Alagoas. O experimento baseou-se na observação do comportamento do grupo 17, Este assunto assumem que temos conhecimento dos elementos que componham este grupo, suas…