Acidos E Bases Exercícios Resolvidos

SUPERFÍCIE DE CONTATO: Quanto maior a área de contato entre os reagentes, maior a quantidade de colisões efetivas ou eficazes e, como conseqüência, maior é a velocidade da reação. Editora Exato Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados: 2 A combustão da amônia é representada pela seguinte equação química: 4…

 A+ + B-)n  CaSO4  Ca+2 + SO4-2;  Orgânicas: húmicas, carboidratos, lipídeos e aminoácidos aeróbias: MO + O2  MM anaeróbias: MO  MM + MO 2.3.2 Conseqüências Físicas Cor É causada por substâncias dissolvidas: carbono húmico; ácido fúlvico; ácido himatomelânico, ácido húmico e colóides (35 a 100m). Turbidez É causada por partículas em suspensão coloidal  argila-silte. cor turbidez UC - Unidade de Cor 1 1000m UT - Unidade de Turbidez Odor  É resultado da decomposição de…

............................................................................................................ 5 Perspectiva interaccionista/ transaccional ............................................................................... 5 Tendo por base as aulas de comunicação das Organizações Stress é: ....................................... 7 Fontes do stress ............................................................................................................................ 7 Sintomas

funções químicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Segundo Arrhenius, ácido é toda espécie química (molécula ou íon) que cede prótons (íons H ) em uma reação química, qualquer que seja o meio. + Os ácidos são neutralizados pela adição de uma base: ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Os ácidos, quando reagem com metais produzem sais metálicos e ocorre a liberação de hidrogênio gasoso: METAL + ÁCIDO → SAL +…

L = 8, M = 7 Zr Zircônio 40 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 K = 2, L = 8, M = 18, n = 10, O =2 Pt Platina 78 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8 K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 16, P = 2 Exercícios Analise o seguinte texto: “Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada…

Embriologia – Exercícios Gabaritados Parte I: Embriogênese 1) (U. São Francisco-SP) A figura representa um corte através de uma blástula. Pela disposição dos blastômeros e do vitelo, pode-se afirmar que essa blástula se originou a partir de um ovo: a) telolécito. b) centrolécito. c) heterolécito. d) oligolécito. e) alécito. e) 1 originará a epiderme e o sistema nervoso 5) O esquema representa um corte transversal do corpo de um embrião de cordado em estágio de nêurula. Assinale a…

metodologia do estudo pautou-se na visão de ensino, métodos e técnicas de Luckesi e Freire. Trata-se de um estudo descritivo para a proposição pedagógica de um estudo de química mais voltada à realidade do aluno. Justifica-se a realização desse estudo com base no pressuposto de que a química e seus conteúdos são conhecimentos práticos e convivem no cotidiano das pessoas que muitas vezes desconhecem ou não se questionam sobre o seu papel na sociedade atual. Os resultados elencados…

deixam no lugar estruturas achatadas e rígidas de queratina. A queratina, proteína fibrosa filamentosa, dá firmeza à epiderme, garante a impermeabilização da camada externa e a protege da desidratação. Essa proteína contém uma elevada taxa de ácidos aminados a base de enxofre, cisteína em particular, que formam pontes dissulfeto entre as moléculas e conferem rigidez ao conjunto. A perda das células superficiais é o resultado do atrito e outros fenômenos externos sofridos pela pele. A…

...................................................... 6. Ácidos de Arrhenius 157 157 158 159 6.1 Conceito......................................................................................................... 6.2 Classificação dos ácidos................................................................................ 6.3 Nomenclatura dos ácidos............................................................................... 7. Bases de Arrhenius 161 161 162 7.1 Conceito..............

Atividade Prática  MARÇO QG - Fundamentos de eletroquímica / meio corrosivo e metais QG - Fundamentos de eletroquímica / Reações de óxido-redução 05 QG - Fundamentos de eletroquímica / Reações de óxido-redução Lab. Determinação de pH de sol. ácidos, bases e sais. 06 QG - Fundamentos de eletroquímica / Reações de óxido-redução Lab. Condutividade Observar as variações de condutividade em diferentes soluções. QG - Fundamentos de eletroquímica / Reações de óxido-redução Lab. Reatividade dos…