Acidos E Base

Experimento 1: Ácidos bases e indicadores ácido base Introdução Indicadores sintéticos Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido e outra cor quando estão em meio básico

Bahia, Brasil. 2012 1.0 REFERENCIAL TEÓRICO I. Indicador ácido-base Indicadores acido-base, ou indicadores de ph, são substancias que adquirem coloração diferente na presença de uma solução acida ou básica. Existem diversos indicadores ácido-base. II. Fenolftaleína Fenolftaleína e um composto orgânico usado com indicador ácido-base. Em contato com uma solução básica, adquire coloração rósea, em meio acido e neutro sua cor não se altera. III. Alaranjado de Metila

Definições de ácidos e bases A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. Assim, quando diluído em água, o cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e define-se como ácido clorídrico, como segue: Já o hidróxido de sódio, a popular…

1. OBJETIVOS O experimento realizado tem como objetivo após coleta dos dados calcular a concentração de ácido clorídrico (HCl), através do método visual e pelo método potenciométrico, e determinar a concentração de Cloreto de Sódio (NaCl) na solução fornecida. 2. INTRODUÇÃO A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução…

Antonio, Danilo, Diego, Edson e Lucas Química Geral – Relatório 1 Titulação Ácido-Base 1 Objetivo Esse procedimento tem por objetivo preparar e determinar a concentração de soluções aquosas diluídas de ácidos e bases fortes. 2 Introdução Titulação é um estudo quantitativo de reações de neutralização ácido-base, onde uma solução de concentração exatamente conhecida, denominada solução-padrão, é adicionada aos poucos a outra solução de concentração

Ácidos e bases fazem parte de um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes,denominadas propriedades funcionais,além dos sais e óxidos.O conceito de ácido e base foi elaborado por Arrhenius,que observando alguns experimentos chegou a conclusão de que algumas soluções aquosas conduzem corrente elétrica e outras não,devido a ionização e a dissociação de íons.Na ionização, são produzidos íons através da perda ou ganho de életrons a partir de átomos ou moléculas neutras.Em…

Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases. Utilizar corretamente indicadores ácido-base. Introdução: Segundo Arrhenius: Ácido: espécie que ao reagir com água sofre ionização e produz o íon positivo hidroxônio (H3O+). Base: espécie que ao reagir com água sofre dissociação e produz o íon negativo hidroxila (OH-). Propriedades funcionais dos ácidos: • Possuem sabor azedo (“sabor ácido”). • Mantém incolor uma solução de…

determinar a concentração de uma solução desconhecida utilizando outra solução cuja concentração já é conhecida, chamada de solução padrão. A titulação utiliza o princípio de que ácidos são neutralizados por bases para formar sal + água. 1. OBJETIVO O objetivo dessa experiência é determinar, a partir de soluções de ácidos e bases, quais reagem com o cromato de potássio (K2CrO4) ou com o dicromato de potássio (K2Cr2O7), estabelecendo um equilíbrio químico. 3. MATERIAIS E…

DISCIPLINA: IEQ-617 – QUÍMICA GERAL II PROFESSOR: Raimundo Ribeiro Passos Lista de Exercícios – Ácido–Base (Princípios de Química - Atkins) 1. Escreva o equilíbrio de transferência de prótons para os seguintes ácidos em solução aquosa e ; b) (íon anilina); c) identifique para cada um os pares ácido-base conjugados: a) ; d) ; e) . 2. Identifique na seguinte reação (a) o ácido e a base de BrØnsted e (b) a base e o ácido conjugado formado: ⇌ 3. Outras moléculas e íons além da água podem…

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). Exemplos: H2SO4 → H3O1+ + HSO4­ ou H2SO4 → H1+ + HSO4­ HCl → H3O1+ + Cl1­ ou HCl → H1+ + Cl1­ 1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN),…